a. – Số proton: 12p;

– Số lớp electron: 3

– Số electron: 12e;

- Số e lớp ngoài cùng: 2e

b. – Khác nhau: về số p, số e và số lớp e

Canxi: 20p, 20e, 4 lớp e

Magie: 12p, 12e, 3 lớp e.

– Giống nhau: về số e lớp ngoài cùng (đều là 2e).

b) Khác nhau về số p và số e (ở nguyên tử canxi là 20).

Giống nhau về số e lớp ngoài cùng (đều bằng 2).

Đáp án

a, Ta có: $M_{A}=40$

Do đó A là Ca (Canxi)

b, $p=e=n=20$

c, Ta có: $m=0,166.10^{-23}.40=6,64.10^{-23}(g)$

d, Nặng hơn nguyên tử C 3,3 lần

1,

Gọi số p, số e, số n trong nguyên tử X lần lượt là: p, e, n

Vì tổng số hạt trong nguyên tử X là 28

\(\Rightarrow p+e+n=28\)

Mà \(p=e\)

\(\Rightarrow2p+n=28\left(1\right)\)

Vì số hạt không mạng điện là 10

\(\Rightarrow n=10\left(2\right)\)

Ta thay (2) và (1) được:

\(2p+10=28\)

\(\Rightarrow2p=18\)

\(\Rightarrow p=9\)

\(\Rightarrow p=e=9\)

2, 

- Trong X có hai lớp e

- Lớp e đầu tiên có hai electron

- Lớp e thứ hai có 7 electron

\(\rightarrow\) Vậy lớp e ngoài cùng có 7 electron

– Giữa nguyên tử magie và lưu huỳnh, magie nhẹ hơn nguyên tử lưu huỳnh, và bằng ¾ lần nguyên tử lưu huỳnh.

– Giữa nguyên tử magie và nguyên tử nhôm, magie nhẹ hơn nguyên tử nhôm, và bằng 8/9 lần nguyên tử nhôm.

X= Oxi x2= 16x2= 32g => X là Lưu Huỳnh (S)

Y= Magie x0.5= 24x0.5= 12g => Y là Cacbon (C)

Z= Natri + 17= 23+17= 40g => Z là Canxi (Ca)