Đáp án C

- Viết cấu hình electron của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> Al ở ô thứ 13 (có 13 proton) ; nhóm IIIA (có 3 e lớp ngoài cùng 3s²3p¹ và e cuối điền vào phân lớp p) ; chu kỳ 3 (e cuối cùng điền vào lớp thứ 3)

a)\(Z=7\Rightarrow1s^22s^22p^3\)

    Nguyên tố nằm ở ô thứ 7, chu kì 2 nhóm VA.

b)\(Z=11\Rightarrow1s^22s^22p^63s^1\)

    Nguyên tố nằm ở ô thứ 11,chu kì 1 nhóm lA.

c)\(Z=13\Rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^1\)

   Nguyên tố nằm ở ô thứ 13, chu kì 3 nhóm lllA.

d)\(Z=16\Rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^4\)

   Nguyên tố nằm ở ô thứ 16, chu kì 3 nhóm VIA.

e)\(Z=19\Rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

   Nguyên tố nằm ở ô thứ 19, chu kì 4 nhóm IA.

Chọn B

Chọn B

P thuộc ô 15 (do z = 15), chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA (do 5 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

C

X ( Z =  4): 1 s 2 2 s 2   → X thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s) → A sai.

Y ( Z = 8):  1 s 2 2 s 2   2 p 4  → Y thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → B sai.

Z (Z = 16): [ N e ] 3 s 2 3 p 4 → Z thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → C đúng.

T (Z = 25): [ A r ] 3 d 5 4 s 2 → T thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIB (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố d) → D sai.

Đáp án C

S (Z = 16):  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 => S thuộc: chu kì 3, nhóm VIA

- Nguyên tắc 1: Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

- Nguyên tắc 3: Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếp thành một cột.

Chọn A

Cấu hình electtron của R là

R có 4 lớp electron vậy R ở chu kỳ 4.

R có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p, vậy R thuộc nhóm VIIA.

Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong các oxit cao nhất:

RO2 : Si, C

R2O5: P, N

RO3: S, Se

R2O7: Cl, Br