Chọn C

Ta có M, R, X thuộc cùng nhóm IA, Z_x < Z_M <Z_R → Tính kim loại X < M < R.

Khả năng tạo ra ion từ nguyên tử của X < M < R.

Chọn đáp án C

Dễ thấy X (Z = 11) là Na;        Y(Z = 13) là Al;    T(Z=17) là Clo.

       A. Sai.Bán kính của các nguyên tử tương ứng giảm dần theo chiều tăng của số hiệu Z.

       B. Sai.Vì AlCl₃ là hợp chất cộng hóa trị.

       C. Đúng.Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 electron độc thân.

       D. Sai.Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính.

Chọn đáp án C

Dễ thấy X (Z = 11) là Na;                                       

Y (Z = 13) là Al;              T (Z = 17) là Clo.

A. Sai. Bán kính của các nguyên tử tương ứng giảm dần theo chiều tăng của số hiệu Z.

B. Sai. Vì AlCl₃ là hợp chất cộng hoá trị.

C. Đúng. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 electron độc thân.

D. Sai. Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính.

Chọn đáp án C

Dễ thấy X (Z = 11) là Na;                                         Y (Z = 13) là Al;              T (Z = 17) là Clo.

A. Sai. Bán kính của các nguyên tử tương ứng giảm dần theo chiều tăng của số hiệu Z.

B. Sai. Vì AlCl₃ là hợp chất cộng hoá trị.

C. Đúng. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 electron độc thân.

D. Sai. Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính.

Chọn đáp án B.

Dễ dàng nhận ra X là Na, Y là Al, T là Cl.

A. Sai. Chỉ có oxit và hiđroxit của Y là chất lưỡng tính.

B. Đúng. Na (Z=11) : [Ne]3s¹ ;Al(Z=13) : [Ne]3s²3p¹ ; Cl(Z=17) : [Ne]3s²3p⁵   

C. Sai. Chỉ có hợp chất giữa X với T (NaCl) là hợp chất ion còn hợp chất giữa Y với T (AlCl₃) là hợp chất cộng hóa trị mặc dù trong phân tử có liên kết ion.

D. Sai. X, Y, T đều thuộc chu kỳ 3 → Bán kính nguyên tử giảm dần → Bán kính nguyên tử xếp theo chiều tăng dần: T < Y < X.

C

A sai vì X ở chu kỳ 2; Y và Z ở chu kỳ 3; T ở chu kỳ 4.

B sai vì tính kim loại X < Z < Y < T.

C đúng. X thuộc nhóm IIIA, công thức hiđroxit của Z là Z ( O H ) 3 .

D sai. Phi kim mạnh nhất chu kỳ 2 là flo (Z = 9).

Chọn đáp án A

Z = 11 nên X là Na thuộc chu kì 3.

Z = 12 nên Y là Mg thuộc chu kì 3.

Z = 19 nên Z là K thuộc chu kì 4 (bán kính lớn nhất).Vậy Z > X > Y

Để làm tốt câu hỏi này, trước hết ta phải xác định được vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn rồi từ đó so sánh bán kính nguyên tử đối với các nguyên tố này. Cụ thể ta có thể tiến hành như sau:

M ( Z = 11 ) :   N e 3 s 1 X ( Z = 17 ) :     N e 3 s 2 3 p 5 Y ( Z = 9 ) :   1 s 2 2 s 2 2 p 5 R ( Z = 19 ) :   A r 4 s 1

Từ đó, ta có:                 

X và Y thuộc cùng nhóm VIIA

M và R thuộc cùng nhóm IA

M và X thuộc cùng chu kì 3

Trong cùng một nhóm theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, bán

kính nguyên tử tăng dần nên:

r M < r R r Y < r X

Trong cùng một chu kì theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, bán kính

nguyên tử giảm dần nên: r_X < r_M

Suy ra: r_Y < r_X < r_M <r_R

Chọn đáp án B