a)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

          0,03<------------0,03<----0,015

=> \(\%m_{Na}=\dfrac{0,03.23}{1,31}.100\%=52,67\%\)

=> \(\%m_{Na_2O}=100\%-52,67\%=47,33\%\)

b)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{1,31.47,33\%}{62}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

            0,01----------->0,02

=> n_NaOH = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)

m_{dd sau pư} = 1,31 + 18,72 - 0,015.2 = 20 (g)

=> \(C\%_{dd.NaOH}=\dfrac{0,05.40}{20}.100\%=10\%\)

\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{20}{1,2}=\dfrac{50}{3}\left(ml\right)=\dfrac{1}{60}\left(l\right)\) 

\(C_{M\left(dd.NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{\dfrac{1}{60}}=3M\)

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ BT :   e   0 , 2 . 3 + 2 . ( 0 , 2 - 0 , 1 ) = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y  (2). Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ B T : e 0 , 2 . 3 + 2 . 0 , 2 - 0 , 1 = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y   2

Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Vì Z gồm 3 kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe.

+ Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H₂ ⇒ n_Fedư = 0,05 mol

+ Sơ đồ bài toán ta có:

Đáp án A

Chọn đáp án A

Vì Z gồm 3 kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe.

+ Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H₂ ⇒ n_Fedư = 0,05 mol

+ Sơ đồ bài toán ta có:

Chọn đáp án B

Do ^Al3+/Al > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Fe3+/_Fe²⁺ > ^Ag+/_Ag ||⇒ Z gồm Fe_dư, Cu và Ag.

⇒ n_{Fe dư} = n_H2 = 0,05 mol ||► Trong X có n_Al = n_Fe = 8,3 ÷ (27 + 56) = 0,1 mol.

⇒ dung dịch sau phản ứng chứa 0,05 mol Fe(NO₃)₂ và 0,1 mol Al(NO₃)₃.

Đặt n_Cu(NO3)2 = x; n_AgNO3 = y ⇒ ∑n_NO3^– = 2x + y = 0,05 × 2 + 0,1 × 3.

m_{rắn không tan} = 64x + 108y = 28(g) ||⇒ Giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol.

⇒ [Cu(NO₃)₂] = 1M; [AgNO₃] = 2M ⇒ chọn B.

Đáp án đúng : B

Đáp án A

Nếu Fe có hóa trị không đổi ta có sơ đồ quá trình

15,6 gam (M, M₂O_n) + (H₂SO₄, NaNO₃) → (N₂O: 0,01 mol; NO: 0,02 mol) + H₂O + (Mⁿ⁺, Na⁺, SO₄²⁻ -+BaSO₄ → 89,15 gam (M(OH)_n, BaSO₄)

bảo toàn N có: n_NaNO3 = 0,04 mol. gọi n_{O trong oxit} = x mol.
bỏ cụm SO₄ 2 vế, bảo toàn nguyên tố O có n_H2O = x + 0,09 mol.
bảo toàn H có n_H2SO₄ = (x + 0,09) mol. Theo đó, 89,15 gam kết tủa gồm:
¹⁵,6 – 16x) gam M + ²x + 0,09 × 2 – 0,04_Na⁺ mol OH và (x + 0,09) mol BaSO₄.
⇒ giải x = 0,2 mol. Xét tiếp phản ứng nung 89,15 gam kết tủa:
2M(OH)_n → M₂O_n + nH₂O (đơn giản: 2OH → 1O + 1H₂O).
⇒ m_{chất rắn sau nung} = 89,15 – 0,27 × 18 = 84,29 gam < 84,386 theo giả thiết.
→ FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO mà thực tế: 2FeO + O → Fe₂O₃.
⇒ n_FeO = 2 × ⁸⁴,386 – 84,29) ÷ 16 = 0,012 mol ⇄ n_FeSO4 = 0,012 mol.
Lại có m_X = 15,6 + 200 – 0,01 × 44 – 0,02 × 30 = 214,56 gam
⇒ C%_FeSO4 trong X = 0,012 × 152 ÷ 214,56 × 100% ≈ 0,85%.

Đáp án A