Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

 Phần 1:      

     2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

 Phần 2:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑        (1)

0,05         →           0,075

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂↑  (2)

Ta có phương trình phản ứng:

Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g

Ta có: 

=> Oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃

Đáp án C

Phần 1: Tác dụng vói dung dịch H₂SO₄ loãng gồm Al và Fe_xO_y  nên  n H 2 = 3 2 n Al ⇒ n Al = 0 , 02

Phần 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn và hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NaOH dư có H₂ nên B có Fe, A1₂O₃ và Al dư. Có  n Al   du = 2 3 n H 2 ( NaOH ) = 0 , 004 .

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

Đ á p   á n   D A l F e x O y → t o , H = 100 % Y → N a O H H 2 ⏟ o , 15 m o l ⇒ Y : A l ,   F e A l 2 O 3 Z   c h ứ a   F e V ớ i   Y :   B T e :   3 n A l = 2 n H 2 V ớ i   Z : 3 n F e = 2 n S O 2 n S O 4 2 -   t ạ o   m u ố i = n S O 2 = x 2 x = n H 2 S O 4 = 0 , 405 ⇒ n A l = 0 , 1 x = 0 , 2025 n F e = 0 , 135 n A l 2 O 3 / Y = 0 , 06 ⇒ m A l / X = 27 0 , 1 + 0 , 06 . 2 = 5 , 92   g a m n F e n O = 0 , 135 0 , 06 . 3 = 3 4 ⇒ F e 3 O 4

Đáp án : D

Vì các phản ứng hoàn toàn

Y + NaOH có H₂ => Al dư

=> n_{Al dư} = 2 3 n H 2  = 0,1 mol

=> Oxit chuyển hết thành Fe

n H 2 S O 4  = 0,405 mol => n_Fe = 0,135 mol

Y gồm 0,1 mol Al ; Al₂O₃ và 0,135 mol Fe

=>  n A l 2 O 3  = 0,06 mol

Bảo toàn Al : n_{Al bđ} = n_{Al dư} + 2 n A l 2 O 3  = 0,22 mol

=> m_{Al bđ} = 5,94g

Ta có : n_Fe : n_O = 0,135 : 0,18 = 3 : 4

=> Oxit là Fe₃O₄

CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃  + H₂O

  0,1                       <---       0,1

nCaCO3 = 10 / 100 = 0,1 ( mol )

Bảo toàn nguyên tố C => nCO2 = 0,1 ( mol )

=> n(O) trong oxit sắt = 0,1 ( mol )

Ta có :

mFe = 12,8 - 0,1.16 = 11,2 (g)