Để điều chế một lượng nhỏ clo trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành trộn 100 ml dung dịch HCl 5M với 100 ml dung dịch KclO₃ 2M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo HCl trong 50 giây đầu tiên là 0,03 (mol/lít.s). Nồng độ HCl trong dung dịch sau 50 giây đầu tiên là

A. 0,75M

B. 1,00M

C. 2,50M

D. 1,50M

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^⁰:

N₂O₅  → N₂O₄ + ½ O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A.. 1,36.10^-3 mol/(l.s)

B. 6,80.10^-4 mol/(l.s)

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s)

D. 2,72.10^-3 mol/(l.s)

Cho chất xúc tác M n O 2 vào 100 ml dung dịch H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O 2 (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là

A. 2 , 5 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

B.  5 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

C.  1 , 0 . 10 - 3 m o l / ( l . s )

D.  5 , 0 . 10 - 5 m o l / ( l . s )

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A. 1,0.10^-3 mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4 mol/(l.s).

C. 5,0.10^-4 mol/(l.s).

D. 5,0.10^-5 mol/(l.s).

II-Tự luận

Cho phản ứng sau : H C O O H   +   B r 2   →   2 H B r   +   C O 2

Lúc đầu nồng độ hơi B r 2  0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi  B r 2  còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo  B r 2  trong khoảng thời gian 100 giây

Cho phản ứng hóa học:  Br 2 + HCOOH → 2 HBr + CO 2

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là

A. 5,0.10^-5 mol/(l.s).

B. 2,5.10^-5 mol/(l.s).

C. 2,5.10^-4 mol/(l.s).

D. 2,0.10^-4 mol/(l.s).

Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là

A. 5,0.10^-5 mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4 mol/(l.s)

C. 2,0.10^-4 mol/(l.s)

D. 2,5.10^-5 mol/(l.s)

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:  C O ( k )   +   C l 2   ( k )   →   C O C l 2 ( k )

Lúc đầu nồng độ C l 2  là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ C l 2 là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo C l 2  trong khoảng thời gian trên.

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

        N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 2 O 2

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 2,72.10^-3 mol/(l.s).

B. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).

D. 6,80.10^-4 mol/(l.s).