\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1------>0,3

\(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{20\%}=147\left(g\right)\)

Ta có : số mol Fe2O3=16/160=0.1 mol
PTHH: Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2
              0.1       0.3                                        mol 
mdd H2SO4=0.3x98:20%=147g

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ m_{dd}=\dfrac{\dfrac{16}{160}\cdot3\cdot98}{0,2}=147g\)

Đáp án C

Thể tích dung dịch HNO₃ là ít nhất → dung dịch gồm Fe²⁺ và Cu²⁺

Số mol HNO₃ cần dùng là: 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M cần dùng là:

Đáp án C

Số mol HNO₃ cần dùng là: 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M cần dùng là:

Đáp án C

Ta có: n_CO = 0,8 mol;  = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤  n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3

215ml

có thể nói cách giải hk?

o mol o2 pu la :(41,4-33,4)/32=0,25 mol 
o2 +4e ->2 o2- 
2h+ +2e ->h2 
=>so mol h+ la 4.0,25=1 mol 
so mol h2so4 la 0,5 mol 
=>v=(0,5.98.5)/1,14=215 ml

Đáp án D

Ta có:  = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe =  x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29         (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88              (2)                                                 

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có: