Ngay từ khi chưa biết rõ về cấu tạo nguyên tử, các nhà khoa học đã tìm ra cách phân loại, sắp xếp các nguyên tố hóa học để tìm ra quy luật về tính chất của chúng. Trong lịch sử nghiên cứu, một số quy luật sắp xếp đã được tìm ra nhưng đều không thành công.

Đến năm 1869, nhà bác học Nga Men-đê-lê-ép (Dmitri Ivanovich Mendeleev) (1834 – 1907) sắp xếp 63 nguyên tố hóa học đã biết thời đó theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử và phát hiện ra rằng tính chất của các nguyên tố được lặp lại đều đặn sau một số nguyên tố nhất định. Tuy nhiên, ông đã hiệu chỉnh vị trí một số nguyên tố trái với nguyên tắc sắp xếp để chúng phù hợp với quy luật về biến đổi tính chất và dự đoán vị trí một số nguyên tố chưa biết. Tiên đoán của Men-đê-lê-ép là đúng sau khi các nhà khoa học tìm ra các nguyên tố mới. Để ghi nhận sự cống hiến vĩ đại của ông, năm 1955, các nhà vật lí người Mỹ đã đặt tên nguyên tố họ tổng hợp được có số thứ tự 101 trong bảng tuần hoàn là Mendelevium (Md).

Đáp án B

Z có hóa trị cao nhất với oxi là 6 nên có 6e lớp ngoài cùng

B

Hóa trị cao nhất của Z là VI; Z thuộc nhóm A → Z thuộc nhóm VIA

Vậy số electron lớp ngoài cùng của Z là 6

đây nha

Cấu hình electron lớp ngoài cùng nằm ở lớp thứ ba.

Chọn đáp án B.          

- Anion X^- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ → Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s²3p⁵ X là Cl (Z = 17) thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- Cation Y²⁺có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ → Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là 3p⁶4s² → Y là Ca (Z = 20) thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA.

Đáp án C

X + 1e → X^-

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

• Y → Y²⁺ + 2e

Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.

→ Chọn C.