Đáp án C

Khi cho X vào H₂O thì thu được 0,4 mol H₂ còn khi cho vào NaOH thì thu được 0,55 mol H₂ chứng tỏ khi cho vào H₂O thì NaOH dư.

Gọi số mol Na và Al lần lượt là a, b

Đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau

⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y.

● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x.

Bảo toàn electron:

x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư

⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol.

||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g).

Chọn đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau ⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y. ● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x. Bảo toàn electron: x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư ⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol. ||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g)

Đáp án D

Nhận thấy khi cho vào nước lượng H₂ nhỏ hơn khi cho vào NaOH. Do vậy khi cho X vào nước thì Al dư.

Gọi số mol Na là x, Al là y.

Khi cho X vào nước, Al dư nên số mol Al phản ứng bằng số mol Na x+x.3 = 0,4.2

Cho X vào NaOH thì cả 2 phản ứng hết →  x+3y=0,55.2

Giải được: x = 0,2; y = 0,3 →  m = 12,7 gam

Đáp án D

n_H2(1) =  8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

n_H2(2) = 12,32 : 22,4 = 0,55 (mol)

Gọi mol n_Na = x (mol); n_Al = y (mol)

Bảo toàn e:

m = 0,2.23 + 0,3. 27 = 12,7(gam)

Giải thích: 

n_H2(1) =  8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

n_H2(2) = 12,32 : 22,4 = 0,55 (mol)

Gọi mol n_Na = x (mol); n_Al = y (mol)

Bảo toàn e:

m = 0,2.23 + 0,3. 27 = 12,7(gam)

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

n_H2(1) =  8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

n_H2(2) = 12,32 : 22,4 = 0,55 (mol)

Gọi mol n_Na = x (mol); n_Al = y (mol)

Bảo toàn e: 

m = 0,2.23 + 0,3. 27 = 12,7(gam)

a)

n O = 6,13.23,491%/16 = 0,09(mol)

=> n Al2O3 = 1/3 n O = 0,03(mol)

n H2 = 1,456/22,4 = 0,065(mol)

$H_2O \to OH^- + \dfrac{1}{2}H_2$

Suy ra:  n OH = 2n H2 = 0,065.2 = 0,13(mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

0,03......0,06..........0,06.....................(mol)

DUng dịch G có : 

AlO2- : 0,06

OH- : 0,13 - 0,06 = 0,07(mol)

Áp dụng CT : 

n H+ = 4n AlO2- + n OH- - 3n Al(OH)3

<=> 0,16 = 0,06.4 + 0,07 - 3n Al(OH)3

<=> n Al(OH)3 = 0,05(mol)

<=> m = 0,05.78 = 3,9(gam)

Trong F : 

m Na + m K + m Ba = m D - m Al2O3 = 6,13 - 0,03.102 = 3,07(gam)

n Cl = n HCl = 0,16(mol)

n Al3+ = 0,06 - 0,05 = 0,01(mol)

=> m chất tan = 3,07 + 0,16.35,5 + 0,01.27 = 9,02(gam)