Chọn C

Đáp án A

Vì phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH có xuất hiện khí nên trong Y có Al dư.

Do đó Y gồm Fe, A1₂O₃ và Al.

Khi cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư có:

n Al = 2 3 n H 2 ⇒ a = 0 , 02

Khi cho phần 2 tác dụng với dung dịch HC1 dư:

Đáp án A

n_H2(ĐKTC) = 6,72:22,4 = 0,3 (mol)

Khi cho Fe và Al pư với dd  NaOH chỉ có Al tham gia pư

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

0,2                         ←                0,3 (mol)

=> n_Al = 0,2 (mol) => m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

=> m_Fe = 13,8 – 5,4 = 8,4 (g)

%Fe = (8,4: 13,8).100% = 60,87%

Đáp án C

Các phản ứng xảy ra:

Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba (OH)₂ dư thu được 20,832/2=10,416 lít H₂ (đktc)

Vì thể tích H₂ thu được ở hai trường hợp (khi sử dụng cùng khối lượng hỗn hợp X) khác nhau nên khi hòa tan hỗn hợp vào nước thì còn một phần kim loại Al dư không tan.

Trong m gam X gọi  n Ba = a n Al = b

Chọn đáp án B

Chọn đáp án B

Giải thích: Đáp án B

Số mol H₂ là 0,05 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂

Suy ra n_Fe = 0,05 mol → m_Fe = 2,8 → %Fe = 56%

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g