Chọn đáp án B

(1) Đúng.

(2) Sai. Foocmon là dung dịch chứa 37% tới 40% là HCHO có nghĩa thành phần chính của foocmon là nước.

(3) Đúng.Theo SGK lóp 11.

(4) Đúng.Theo SGK lớp 11.

(5) Sai. Vì số phân tử khí ở hai vế của phương trình bằng nhau nên áp suất không ảnh hường tới chuyển dịch cân bằng.

(6) Đúng theo SGK lớp 12 và 11.

Chọn đáp án B

Các phát biểu không đúng là 2,5

Chọn đáp án C

 (1) (Sai vì tính axit là tính khử khi tính oxi hóa mạnh thì tính khử yếu)

 (2)  Đ

 (3) Đ

 (4)  Đ

 (5)  Đ

Đáp án A

Phát biểu (1) đúng. Trong quá trình sản xuất axit H₂SO₄ để hấp thụ SO₃ người ta dùng H₂SO₄ đặc để tạo oleum H₂SO₄.nSO₃. Pha loãng oleum sẽ thu được axit đặc.

Phát biểu (2) sai. Trong công nghiệp người ta sản xuất oxi bằng 2 cách: từ không khí và từ nước.

Phát biểu (3) đúng. Kim cương, than chì, fuleren và cacbon vô định hình là các dạng thù hình của cacbon.

Phát biểu (4) sai. CaOCl₂ là muối hỗn tạp, không phải muối kép. Nó được tạo bởi 2 gốc axit là HCl; HClO

Phát biểu (5) đúng. SO₂ là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu. Ngoài SO₂, các khí NO_x cũng là nguyên nhân gây ra mưa axit.

Phát biểu (6) đúng. Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cần rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước. nếu làm ngược lại sẽ dễ bị bắn axit và quá trình tỏa nhiệt rất mạnh gây nguy hiểm.

Phát biểu (7) đúng. Để loại bỏ H₂S ra khỏi hỗn hợp khí với H₂ bằng cách cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH hoặc Pb(NO₃)₂.

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃

Phát biểu (8) sai. Axit H₃PO₄ là axit yếu vì trong dung dịch H₃PO₄ điện ly yếu (phân ly không hoàn toàn).

Phát biểu (9) đúng. Thuốc thử để phân biệt O₂ và O₃ là KI có tẩm hồ tinh bột

ü O₃ phản ứng với KI tạo I₂ làm xanh hồ tinh bột.

2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

ü O₂ không phản ứng với KI

Chọn đáp án D

A. O₃ có tính oxi hoá mạnh hơn O₂.

Đúng. Theo SGK lớp 10 

B. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Đúng. Theo SGK lớp 10

C. Na₂CO₃ là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh.

Đúng. Theo SGK lớp 11

D. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3, 4 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.

Sai. Ví dụ Hiđro có 1e lớp ngoài cùng nhưng là phi kim.

I)Trắc nghiệm

Câu 1: Khí oxi được biểu diễn bởi công thức hóa học là:

A. O                   B. O₂                        C. O₃                        D. H₂O

Câu 2: Chọn câu phát biểu sai về tính chất vật lí của khí oxi:

A. Là chất khí không màu, không mùi.

B. Tan nhiều trong nước.

C. Nặng hơn không khí.

D. Hóa lỏng ở -183^oC, có màu xanh nhạt.

Câu 3: So sánh độ nặng nhẹ của khí oxi so với không khí?

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí 0,906 lần.

B. Khí oxi nặng hơn không khí 0,906 lần.

C. Khí oxi nhẹ hơn không khí 1,103 lần.

D. Khí oxi nặng hơn không khí 1,103 lần.

Câu 4: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy magie trong không khí là:

A. Mg(OH)₂                       B. MgSO₄             C. MgCO₃               D. MgO

Câu 5: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy photpho trong không khí là:

A. P₂O₃                      B. P₂O₅                C. H₃PO₄                      D. AlPO₄

Câu 6: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy nhôm trong không khí là:

A. Al₂O₃              B. Al(OH)₃                   C. Al₂(SO₄)₃               D. AlCl₃

 Câu 7: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc

B. Ngọn lửa màu xanh nhạt

C. Ngọn lửa cháy mạnh, sáng chói

D. Ngọn lửa màu đỏ

Câu 8: So sánh hiện tượng phản ứng đốt cháy cùng 1lượng chất trong môi trường không khí  và trong môi trường oxi:

A. Hiện tượng phản ứng như nhau

B. Chỉ xảy ra phản ứng cháy trong không khí còn trong môi trường oxi thì không

C. Hiện tượng phản ứng trong môi trường không khí mãnh liệt hơn trong môi trường oxi.

D. Hiện tượng phản ứng trong môi trường oxi mãnh liệt hơn trong môi trường không khí.

Câu 9: Hiện tượng thí nghiệm cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước là phản ứng:

A. 4P      +      5O₂                2P₂O₅

B.  S      +      O₂                 SO₂

C. 2Zn     +    O₂                  2ZnO

D.   3Fe     +    O₂                Fe₃O₄

Câu 10: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy sắt trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa màu xanh nhạt

B. Không có ngọn lửa, chỉ có khói trắng

C. Cháy mạnh, sáng chói

D. Cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₃H₈ trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A. 1 : 2: 1: 2                  B. 1: 5: 3: 2                  C. 2: 1: 2: 1               D. 1: 5: 3: 4

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₂H₆O trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A.  1: 3: 2: 3                B. 1: 7: 2: 3                   C. 1: 4: 2: 3                   D. 1: 5: 2: 3

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol canxi trong không khí. Số mol khí oxi cần dùng để thực hiện phản ứng trên là:

 A. 0,1 mol               B. 0,2 mol               C. 0,3 mol                     D. 0,4 mol

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol kali trong không khí, sản phẩm thu được sau phản ứng là kali oxit. Số mol kali oxit thu được sau phản ứng trên là:

A. 0,1 mol                                                                                                                       C. 0,24 mol              D. 0,3 mol

Câu 15: Để đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại X hóa trị II trong không khí cần 0,1 mol khí oxi. Kim loại X là:

A. Ba                         B. Ca                          C. Zn                           D. Cu

II)Tự luận:

Bài 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

(1)    2Ba          +    O₂   ^_____>     2BaO

(2)     3Fe         +    2O₂    ^_____>    Fe₃O₄               

(3)      4Al   +    3O₂    ^_____>   2Al₂O₃

(4)     C   +    O₂    ^_____>     CO₂

(5)   C₂H₄       +    3O₂   ^_____>       2CO₂   +     2H₂O

(6)    2C₄H₁₀      +    13O₂  ^______>    8CO₂     +   10H₂O

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 32 gam kim loại đồng trong không khí, sản phẩm thu được của phản ứng là đồng(II) oxit CuO

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.

b. Tính khối lượng đồng(II) oxit thu được sau phản ứng.

c. Tính thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên, biết V_khí oxi = 20% V_{không khí} và các khí đo ở đktc.

                                             Gỉai:

a.  PTHH: 2Cu     +      O₂     ^______>   2CuO      (1)

b. Ta có: theo đề n_Cu = \(\dfrac{32}{64}\)   = 0.5 (mol)

Theo (1): n_CuO =  n_Cu  = 0.5 (mol)

=> m_CuO = 0.5 . 80 = 40 (g)

c. Ta có: theo (1): n\(_{O_2}\)= \(\dfrac{1}{2}\) . n_Cu = \(\dfrac{1}{2}\) . 0.5 = 0.25 (mol)

=> V_{\(O_2\) (đktc)}= 0.25 . 22.4 = 5.6 (l)

=> V_kk(đktc) = \(\dfrac{5.6}{20\%}\)= 28(l)

Vậy thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên là: 28(l).

Câu 1: Khí oxi được biểu diễn bởi công thức hóa học là:

A. O                   B. O₂                        C. O₃                        D. H₂O

Câu 2: Chọn câu phát biểu sai về tính chất vật lí của khí oxi:

A. Là chất khí không màu, không mùi.

B. Tan nhiều trong nước.

C. Nặng hơn không khí.

D. Hóa lỏng ở -183^oC, có màu xanh nhạt.

Câu 3: So sánh độ nặng nhẹ của khí oxi so với không khí?

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí 0,906 lần.

B. Khí oxi nặng hơn không khí 0,906 lần.

C. Khí oxi nhẹ hơn không khí 1,103 lần.

D. Khí oxi nặng hơn không khí 1,103 lần.

Câu 4: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy magie trong không khí là:

A. Mg(OH)₂                       B. MgSO₄             C. MgCO₃               D. MgO

Câu 5: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy photpho trong không khí là:

A. P₂O₃                      B. P₂O₅                C. H₃PO₄                      D. AlPO₄

Câu 6: Sản phẩm sinh ra của phản ứng đốt cháy nhôm trong không khí là:

A. Al₂O₃              B. Al(OH)₃                   C. Al₂(SO₄)₃               D. AlCl₃

 Câu 7: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc

B. Ngọn lửa màu xanh nhạt

C. Ngọn lửa cháy mạnh, sáng chói

D. Ngọn lửa màu đỏ

Câu 8: So sánh hiện tượng phản ứng đốt cháy cùng 1lượng chất trong môi trường không khí  và trong môi trường oxi:

A. Hiện tượng phản ứng như nhau

B. Chỉ xảy ra phản ứng cháy trong không khí còn trong môi trường oxi thì không

C. Hiện tượng phản ứng trong môi trường không khí mãnh liệt hơn trong môi trường oxi.

D. Hiện tượng phản ứng trong môi trường oxi mãnh liệt hơn trong môi trường không khí.

Câu 9: Hiện tượng thí nghiệm cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước là phản ứng:

A. 4P      +      5O₂                2P₂O₅

B.  S      +      O₂                 SO₂

C. 2Zn     +    O₂                  2ZnO

D.   3Fe     +    O₂                Fe₃O₄

Câu 10: Hiện tượng thí nghiệm đốt cháy sắt trong bình chứa khí oxi là:

A. Ngọn lửa màu xanh nhạt

B. Không có ngọn lửa, chỉ có khói trắng

C. Cháy mạnh, sáng chói

D. Cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₃H₈ trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A. 1 : 2: 1: 2              B. 1: 5: 3: 2               C. 2: 1: 2: 1              D. 1: 5: 3: 4

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất C₂H₆O trong không khí, sản phẩm sinh ra của phản ứng là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ giữa các chất của phản ứng hóa học trên là:

A.  1: 3: 2: 3          B. 1: 7: 2: 3           C. 1: 4: 2: 3               D. 1: 5: 2: 3

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol canxi trong không khí. Số mol khí oxi cần dùng để thực hiện phản ứng trên là:

 A. 0,1 mol               B. 0,2 mol               C. 0,3 mol                     D. 0,4 mol

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol kali trong không khí, sản phẩm thu được sau phản ứng là kali oxit. Số mol kali oxit thu được sau phản ứng trên là:

A. 0,1 mol               B. 0,12 mol                C. 0,24 mol              D. 0,3 mol

Câu 15: Để đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại X hóa trị II trong không khí cần 0,1 mol khí oxi. Kim loại X là:

A. Ba                         B. Ca                          C. Zn                           D. Cu 

II. TỰ LUẬN

Bài 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

(1)    2Ba          +    O₂                 ……2BaO………….

(2)     3Fe         +    2O₂                  ………3FeO₂………

(3)   …4Al……   +    3O₂                  2Al₂O₃

(4)   ……C....   +    O₂                  CO₂

(5)   C₂H₄       +    3O₂                  2CO₂   +     2H₂O

(6)    2C₄H₁₀      +    13O₂                8CO₂     +   10H₂O

Bài 2:

a) Ta có pthh :\(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

b)Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,5x\left(16+64\right)=40\left(g\right)\)

c)

Đáp án D

Đáp án C

(2) Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có liên kết cộng hóa trị không phân cực

(3) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí

Đáp án C

(1) Khí flo oxi hóa được tất cả các kim loại

(2) Nguyên tố flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất

(4) Flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc

(5) Clorua vôi dùng trong việc tinh chế dầu mỏ

(6) Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và tẩy uế

Các trường hợp thỏa mãn: 1-2-4-5-6

ĐÁP ÁN C