Ta có: dhỗn hợp/H2 = 4,44 ⇒ Mhỗn hợp = 4,44.2 = 8,88

Gọi nCH4 ban đầu là là 1

Tổng số mol khí sau phản ứng: 1 - 2x + x + 3x = 1 + 2x (mol)

MX = 2. 4,44 = 8,88

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng: m_{CH4 ban đầu} = m_X = 0,08 × 5 × 2 = 0,8(g).

⇒ n_{CH4 ban đầu} = 0,8 ÷ 16 = 0,05 mol || Lại có: n_{π sinh ra} = ∆n.

||⇒ n_{Br2 phản ứng tối đa} = n_{π sinh ra} = 0,03 mol ⇒ m_Br2 = 4,8(g)

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng: m_{CH4 ban đầu} = m_X = 0,08 × 5 × 2 = 0,8(g).

⇒ n_{CH4 ban đầu} = 0,8 ÷ 16 = 0,05 mol || Lại có: n_{π sinh ra} = ∆n.

||⇒ n_{Br2 phản ứng tối đa} = n_{π sinh ra} = 0,03 mol ⇒ m_Br2 = 4,8(g)

Đáp án B

Hướng dẫn Phương trình phản ứng:

                                        2   C 2 H 4       → 1500   C 0 ,   l à m   l ạ n h   n h a n h C 2 H 2   +   3 H 2 B a n   đ ầ u :                                                                                                                         1   m o l P / ư           :                   x s a u   p / ư :         1   - x                                                                                                   x 2                     3 x 2

M -   = 16 . ( 1 - x )   + 26 . x 2 . 2 . 3 x 2 1 - x   + x 2   + 3 x 2

=> x = 0,6

=> Vậy hiệu suất chuyển hóa là 60%

Phương trình hóa học: 

Lấy số mol CH₄ là 1 mol 

Sơ đồ phản ứng: 

Theo (*) cứ 2 phân tử CH₄ mất đi sẽ sinh ra 1 phân tử C₂H₂ và 3 phân tử H₂

=> Số phân tử khí tăng  = 1 + 3 – 2 = 2

=> Số phân tử khí tăng  = Số phân tử khí CH₄ mất đi.

Đáp án B

Đáp án C

BTKL: n_đ.M_đ=n_s.M_s=>n_đ.16=0,08.10=>n_đ=0,05 mol

=>n _tăng=0,08-0,05=0,03 mol

2CH₄ → C₂H₂+3H₂      tăng 2 mol

0,015           tăng 0,03

=>n_Br2=2n_C2H2=0,03 mol =>m_Br2=4,8 gam

Đáp án C

Nhận thấy đốt cháy X tương đương đốt cháy metan

→ n_CH4 = n_O2 : 2 = 0,15 mol

Luôn có m_CH4 = m_X→ n_X = 0 , 15 . 16 4 , 8 . 2  = 0,25 mol

n_X - n_CH4 = n_{CH4 pư} → n_{CH4 pứ} = 0,1 mol

Vậy H = 0 , 1 0 , 15  ×100% = 66,67%.

Đáp án A

Nhìn vào đề bài nhận thấy tất cả các số liệu đề cho cũng như đáp án đều ở dạng số liệu tương đối. Do đó nhận thấy dấu hiệu của phương pháp tự chọn lượng chất. Ta có thể chọn cho số mol metan có ban đầu là 1 mol