Đáp án D

Nhận thấy ở hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng như nhau, lượng HCl sử dụng lớn hơn lượng HCl sử dụng ở thí nghiệm 1 nhưng lượng H2 ở hai thí nghiệm thu được như nhau.

Do đó ở thí nghiệm 2 HCl phản ứng dư, thí nghiệm 1 có HCl phản ứng đủ hoặc dư.

Có

Quan sát 4 đáp án nhận thấy chỉ có giá trị 0,3 là phù hợp.

  a   Z n   +   C u S O 4     →   Z n S O 4   +   C u     Z n     +   H 2 S O 4   →     Z n S O 4   +   H 2

(Zn tác dụng với C u S O 4 trước, với H 2 S O 4 (loãng) sau do tính oxi hóa C u 2 +   >   H + ).

b   F e N O 3 2   +   A g N O 3   →   F e N O 3 3   +   A g c   C u O   +   H 2 → t °   C u   +   H 2 O     A l 2 O 3   +   H 2   →   k h ô n g   p h ả n   ứ n g     d   2 N a   +   2 H 2 O   →   2 N a O H   +   H 2     C u S O 4   +   2 N a O H   →   C u O H 2   +   N a 2 S O 4

(Na tác dụng với H 2 O trước, Na không khử được ion C u 2 +  trong dung dịch).

e   2 A g N O 3   → t °   2 A g   +   2 N O 2   +   O 2     2 K N O 3   → t °   2 K N O 2   +   O 2

→ Có 4 thí nghiệm sau phản ứng thu được kim loại

→ Đáp án C

Đáp án C.

(a) 2NH₃ + FeSO₄ + 2H₂O ® Fe(OH)_2¯ + (NH₄)₂SO₄.

(b) 2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O ® 2Al(OH)_3¯ + Ba(HCO₃)₂.

(c) Fe(NO₃)₂ + 3AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3Ag_¯.

(d) Na₂O + H₂O ® 2NaOH sau đó Al₂O₃ + 2NaOH ® 2NaAlO₂ + H₂O (vừa đủ).

(e) NaAlO₂ dư + HCl + H₂O ® NaCl + Al(OH)_3¯.

(g) Cu + Fe₂(SO₄)₃ ® CuSO₄ + 2FeSO₄ (vừa đủ).

Chọn C.

(a) 2NH₃ + FeSO₄ + 2H₂O ® Fe(OH)_2¯ + (NH₄)₂SO₄.

(b) 2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O ® 2Al(OH)_3¯ + Ba(HCO₃)₂.

(c) Fe(NO₃)₂ + 3AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3Ag_¯.

(d) Na₂O + H₂O ® 2NaOH sau đó Al₂O₃ + 2NaOH ® 2NaAlO₂ + H₂O (vừa đủ).

(e) NaAlO₂ dư + HCl + H₂O ® NaCl + Al(OH)_3¯.

(g) Cu + Fe₂(SO₄)₃ ® CuSO₄ + 2FeSO₄ (vừa đủ).

Đáp án C

Các thí nghiệm là: (2), (3), (4), (5), (6)

Đáp án C

b, c,d,e, g

a: Cu yếu hơn Fe nên không thể đẩy Fe ra được, Fe₂(SO₄)₃ dư nên đồng phải hết

b: AgNO₃ dư nên sẽ đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối vừa tạo tủa AgCl

Xét TN1:
PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2               (1)
Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2
  *Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2            (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2                (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:  < 0,024 (mol)
 Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết
Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 2 . 0,02 = 0,04(mol)
TN1:
nFe(pư) = nFeCl= nHCl = . 0,04 = 0,02(mol)
=> mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)
mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)
=> mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)
*TN2:
Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)
Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)