Đáp án : C

2 chất có số mol bằng nhau là FeCl₂ và HCl

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=> n_H+ = 4n_NO = 0,08 mol ( vì n_Fe2+ = n_H+ => theo tỉ lệ mol phản ứng thì Fe²⁺ dư)

=> n_FeCl2 = n_HCl = 0,08 mol

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> Kết tủa gồm : 0,24 mol AgCl ; (0,08 – 0,06) mol Ag

=> a = 36,6g

Đáp án : B

Nếu NaOH dư => n F e O H 3  = 0,2 mol

=> n_Fe(bd) = 0,2 mol

=> n_O(bd) = 0,5 mol. Vô lý

(Vì số mol O trong oxit cao nhất là gấp 1,5 lần số mol Fe).

Vậy NaOH thiếu : 19,2  F e : a O : b

56a + 16b = 19,2

n H 2 S O 4 = 0 , 9

→ B T D T n S O 4 2 - = 0 , 3 + 3 a 2

→ B T N T . S n S O 2 = 0 , 9 - 0 , 3 + 3 a 2 a

6a – 2b = 1,5 ⇒ a = 0 , 3 b = 0 , 15 → V = 6 , 72

Đáp án : A

Do H₂SO₄ đặc dư => phản ứng tạo Fe³⁺

=> n_{kết tủa} = n_Fe(OH)3 = 0,2 mol

Mà n_NaOH = 0,9 mol > 3n_Fe(OH)3 => n_{OH trung hoà} = 0,9 – 3.0,2 = 0,3 mol

=> n_{H2SO4 phản ứng X} = 0,75 mol

Coi X gồm x mol Fe và y mol O

=> n_H+ = 6n_Fe - 2n_O  = > 1,5 = 6x – 2y

, m_X= 56x + 16y =19,2g

=> x = 0,3 mol ; y = 0,15 mol

=> BT e : n_SO2.2 + n_O.2= 3n_Fe  => n_SO2 = 0,3 mol

=> V_SO2 = 6,72 lit

Đáp án C

Qui đổi hh X về Fe, Cu, Mg, Zn và S

Gọi số mol e cho của hh kim loại là x và số mol của S là y

Ta có m _{kim loại} = 10,42 – 32y

m _{kết tủa lớn nhất} = m_M(OH)n + m_BaSO4

m_M(OH)n = m _{kim loại} + m_OH- = 10,42 – 32y + 17x

n _BaSO4 = n_SO42- =x/2 => m_BaSO4 =x/2 .233

=> m kết tủa = 10,42 – 32y + 17x + x/2.233 = 43,96 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,28 và y = 0,12

=> m = 10,42 – 32 . 0,12 + . 96 = 20,02

Đáp án : A

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol = n_{Fe bđ} => m_O(X) = 4g

Qui X về 0,1 mol Fe và 0,25 mol O

Bảo toàn e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

=> n_NO < 0 (Vô lý)

=> Fe³⁺ còn dư so với OH^-

=> n_OH- = n_{HNO3 dư} + 3n_Fe(OH)3 => n_{HNO3 dư} = 0,05 mol

=> n_{HNO3 pứ} = 0,6 – 0,05 = 0,55 mol

Bảo toàn e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ; n_HNO3 = 3n_Fe + n_NO

Lại có : 56n_Fe + 16n_O = 9,6g

=> n_Fe = 0,15 ; n_O = 0,075 mol => n_NO = 0,1 mol

=> V= 2,24 lit

Đáp án C

Qui hỗn hợp A thành

=> m_rắn = mFe₂O₃ + mBaSO₄ = 0,03.160 + 0,13.233 = 35,09g