Ar: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

S 2 - :  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Cl - :  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Nhận xét : Các anion  S 2 - ,  Cl -  có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Ar đứng sau.

Nhận xét : Các cation  Be 2 + ,  Li +  có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm He đứng trước.

Ne : 1 s 2 2 s 2 2 p 6  ; Ar : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Hai nguyên tử trên có 8 electron ở lớp ngoài cùng  ns 2 np 6  là những nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hoá học. Các nguyên tố này (kể cả heli) được gọi là các khí hiếm

He: 1 s 2 ; Ne:  2 s 2 2 p 6 ; Ar:  3 s 2 3 p 6

Kr:  4 s 2 4 p 6 ; Xe:  5 s 2 5 p 6 ; Rn:  6 s 2 6 p 6

Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (trừ heli) đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình  ns 2 np 6 . Đó là cấu hình electron vững bền. He có cấu hình  1 s 2 , nhưng với cấu hình đó, lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên He cũng là một nguyên tử vững bền.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA được gọi là các khí hiếm. Các khí hiếm đều khó tham gia các phản ứng hoá học. Ở điều kiện thường, các nguyên tử không liên kết với nhau tạo thành phân tử. ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí, phân tán.

1s²2s²2p⁶3s²

TK :
1s²2s²2p⁶3s²

⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D.

Đáp án D

R⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11

→ Chọn D.

M2+ có lớp ngoài cùng là 2p6

=> M có lớp ngoài cùng là 3s2 => 1s²2s²2p⁶3s²

=> Đáp án D