Đáp án A

Cu đứng sau H nên Cu không phản ứng được với dung dịch HCl

Fe + 2HCl →  FeCl 2   +   H 2

0,1 mol     ←               0,1 mol

=> m Fe  = 0,1.56 = 5,6 gam =>  m Cu  = 12 – 5,6 = 6,4 gam

Chọn B

Cho hỗn hợp chất rắn phản ứng với HCl dư có Cu không phản  ứng.

Phương trình hóa học:

F e   +   2 H C l   →   F e C l 2   +   H 2   F e O   +   2 H C l   →   F e C l 2     + H 2 O

Sửa đề: Thoát ra \(2,479\) lít khí (đkc)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=18,4(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{5,6}{24}.100\%\approx 23,3\%\\ \%_{Cu}=100\%-23,3\%=76,7\% \end{cases} \)

Vậy giá trị của m là \(18,4(g)\) và chọn đáp án D

Đáp án D

Chất rắn không tan là Cu

 = 0,1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1               ←              0,1    (mol)

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g) => m_Cu = 11,3 – 2,4 = 8,9 (g)

Đáp án B

Chọn B

Fe dư ⇒ HCl hết. n_HCl = 0,8 mol; n_H2 = 0,1 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro:

n_H2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố Clo: n_FeCl2 = 0,4 mol.

Quy X về Fe và O

⇒ ∑n_Fe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol;

n_O = n_H2O = 0,3 mol.

⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g).

Do HNO₃ dư, bảo toàn electron:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 ⇒ n_NO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít

Đáp án C

Chọn đáp án C

Fe dư ⇒ HCl hết. n_HCl = 0,8 mol; n_H2 = 0,1 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro:

n_H2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol || Bảo toàn nguyên tố Clo: n_FeCl2 = 0,4 mol.

Quy X về Fe và O ⇒ ∑n_Fe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol; n_O = n_H2O = 0,3 mol.

⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g). Do HNO₃ dư, bảo toàn electron:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 ⇒ n_NO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít ⇒ chọn C.

Đáp án :C