Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
20 tháng 9 2017 lúc 13:57

Đáp án A

=> mFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58g => Chọn A.

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
7 tháng 2 2019 lúc 7:28

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
18 tháng 8 2019 lúc 8:28

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
14 tháng 7 2019 lúc 15:18

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
6 tháng 8 2017 lúc 3:21

Coi oxit sắt là Fe và O có số mol lần lượt là x và y (mol)

nSO2 = 0,145 (mol)

Qúa trình nhường e

Fe -3e → Fe3+ 

x     3x           (mol)

Quá trình nhận e

O  + 2e    → O-2

y      2y                     (mol)

S +6   +2e   → SO2

 

         0,29 ← 0,145    (mol)

Đáp án A

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
30 tháng 6 2018 lúc 8:54

Đáp án C

Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp của Fe và O.

Vì chất rắn ban đầu đem hòa tan trong dung dịch H2SO4 đặc nóng là oxit sắt nên số oxi hóa của sắt trong hợp chất ban đầu nhỏ nhất là +2. Mặt khác, phản ứng tạo thành SO2 nên đây là phản ứng oxi hóa - khử. Do đó số oxi hóa của sắt tăng lên trong hợp chất cuối cùng thành +3.

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
22 tháng 7 2019 lúc 3:56

Quy đổi oxit sắt gồm có x mol Fe và y mol O

Ta có 56x+16y= 20,88 (1)

Ta có nNO2= 0,29 mol

QT cho e :

Fe → Fe3++ 3e

x                  3x mol

QT nhận e :

O+            2e→ O-2

y               2y mol

N+5+   1e →   NO2

         0,29←0,29

Theo ĐL BT electron thì : ne cho= ne nhận nên 3x= 2y+ 0,29 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,29 và y= 0,29

Bảo toàn nguyên tố Fe có  nFe(NO3)3= nFe= x= 0,29 mol→ mFe(NO3)3=70,18 gam

Đáp án C

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
19 tháng 7 2017 lúc 17:23

Đáp án D.

nSO2 = 0,55 => ne = 0,55.2 = 1,1 (mol)

mmuối = mKL + Mgốc axit. ne/2

 

     = 14,6 + 96. 1,1/2 = 67,4 g

Bình luận (0)
Bích Huệ
Xem chi tiết
hnamyuh
15 tháng 8 2021 lúc 17:22

Coi oxit gồm $Fe(x\ mol) ; O(y\ mol)$
Ta có : 56x + 16y = 20,88(1)$
$n_{SO_2} = 0,145(mol)$
Bảo toàn electron : $3x = 2y + 0,145.2(2)$

Từ (1)(2) suy ra x = 0,29 ; y = 0,29$

$n_{Fe} : n_O = 0,29 : 0,29 = 1 : 1$

Do đó, oxit là $FeO$

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,145(mol)$
$m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,145.400 = 58(gam)$

Bình luận (0)