Đáp án C

+     B ả n   c h ấ t   p h ả n   ứ n g :     F e C l 3 C u C l 2   → H 2 S   d ư       S ↓ C u S ↓ + H C l F e C l 2 +     B T     E :     2 n S = n F e C l 3 = 0 , 02 B T N T :     n C uS = n C u C l 2 = 0 , 02 ⇒ n S = 0 , 01 ;     n C uS = 0 , 02 m ( C uS ,     S ) = 2 , 24     g a m

Đáp án C

Đáp án C

+     n C u C l 2 = 0 , 02     m o l ;     n F e C l 2 = 0 , 03     m o l ;     n F e C l 3 = 0 , 03     m o l . +     T í n h   o x i   h ó a :     F e 3 + > C u 2 + > F e 2 + . ∙     TH 1 :     T     g ồ m     F e 2 O 3 ,     M g O           B T E :     2 n M g ⏟ x = n F e 3 + ⏟ 0 , 03 + 2 n C u 2 + ⏟ 0 , 02 + 2 n F e 2 +     p ¨ o ⏟ y m T = 40 n M g O ⏟ x + 160 n F e 2 O 3 ⏟ 0 , 03 - 0 , 5 y = 5 , 4 ⇒ x = 0 , 055 ;     y = 0 , 02 m M g = 1 , 32 ∙     TH 2 :     T     g ồ m     C u O ,     F e 2 O 3 ,     M g O           B T E :     2 n M g ⏟ x = n F e 3 + ⏟ 0 , 03 + 2 n C u 2 +     p ¨ o ⏟ y m T = 40 n M g O ⏟ x + 160 n F e 2 O 3 ⏟ 0 , 03 + 80 n C u O ⏟ 0 , 02 - y = 5 , 4 ⇒ x = 0 , 055 y = 0 , 04     ( v ô   l ý )

Đáp án A

n C u C l 2   =   0 , 2 . 0 , 4   =   0 , 08   m o l   →   m C u C l 2   =   0 , 08 . 135   =   10 , 8   g a m

\(n_{AgNO3}=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{KCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{CuCL2}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(PTH:AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl+KNO_3\)

______ 0,02________0,02__0,02____________

Tỉ lệ :\(\frac{0,15}{1}>\frac{0,02}{1}\)

Nên KCl hết, AgNO3 dư, pt tính theo số mol KCl

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,02.\left(108+35,5\right)=2,87\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO3+dư}=0,15-0,02=0,13\left(mol\right)\)

\(PTHH:2AgNO_3+CuCl_2\rightarrow2AgCl+Cu\left(NO_3\right)_2\)

______0,04 _________0,02_____ 0,04______________

Tỉ lệ :\(\frac{0,13}{2}>\frac{0,02}{1}\)

Nên AgNO3 còn dư, CuCl2 phản ứng hết, pt tính theo nCuCl2

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,04.\left(108+35,5\right)=5,74\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{AgCl}=2,87+5,74=8,61\left(g\right)\)

Đáp án C

Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g