Đáp án : A

Đáp án A

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

- Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + 2Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

- Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

Đáp án A 

Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺ của axit,

sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc

giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng

• Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa

Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng:

Fe + Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực

(pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg:

Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e,

Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

Đáp án C

Đáp án C.

CuSO₄.

Đáp án C

Đáp án B

Bọt khí H₂ sẽ bay ra nhanh hơn khi có ăn mòn điện hóa xảy ra .

Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện

Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)

Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)

Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly

Ở đây ta thiếu một cực nữa . Với Hg²⁺ sẽ thỏa mãn vì Hg bị đẩy ra sẽ bán vào thanh Fe và đóng vai trò là cực dương (catot – Kim loại yếu hơn)

Chọn đáp án A

Bọt khí sẽ bay ra nhanh hơn nếu có ăn mòn điện hóa xảy ra.

Em ơi đề hơi kì nha, cốc A đựng dd HCl, cốc B đựng dd H₂SO₄ vậy cốc ở đâu đựng nước?