Chọn đáp án A

nCuSO₄ = 0,2/(65 - 64) = 0,2 mol.

2 A l + 3 C u S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 C u

2x……3x…….x…3x (Mol)

Theo bài ta có:

m C u   b á m   v à o - m A l   tan = m A l   t ă n g

⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38

⇔ x = 0,01 mol

⇒ n C u S O 4 = 3x = 3.0,01 = 0,03 mol

⇒ C M C u S O 4 = 0,03/0,2 = 0,15 mol

⇒ Chọn B.

$2Al+3CuS{}^{}\to A{}^{}{}^{}+3Cu$

2x……3x…….x…3x (Mol)

Theo bài ta có:

${}^{}-{}^{}={}^{}$

⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38

⇔ x = 0,01 mol

⇒ = 3x = 3.0,01 = 0,03 mol

⇒ = 0,03/0,2 = 0,15 mol

Đáp án : D

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu²⁺

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

Do dung dịch vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ dư

=> n_H+ = 2n_Cu = 0,25 mol

Khi cho Fe vào thì :

Fe        +      2H⁺   ->    Fe²⁺   +   H₂

0,125    <-    0,25 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

.x <-  x

=> m_{Fe bđ} – m_{KL sau} = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4

=> x = 0,325 mol

=> n_{Cu2+ bđ} = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol

=> C_{M (CuSO4)} = 2,25M

Đáp án : C

Vì ngâm lá sắt vào dung dịch sau điện phân thấy khối lượng tăng => chứng tỏ Cu²⁺ còn dư

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

,n_O2 = 0,05 mol

=> 4n_O2 = 2n_{Cu2+ đp} => n_{Cu2+ đp} = 0,1 mol

Fe + 2H⁺ -> Fe²⁺ + H₂

0,1 <- 0,2 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

,x ->  x    ->              x

=> m_tăng = 64x – 56(x + 0,1) = 0,8g

=> x = 0,8 mol

=> n_{CuSO4 bđ} = 0,1 + 0,8 = 0,9 mol

=> C_M(CuSO4) = 1,8M

Do dd Y vẫn còn màu xanh => Cu2+ chưa điện phân hết. Gọi a là số mol đã Cu2+ điện phân.

Cu2+ + 2e ---> Cu

a............2a.........a

2H2O ---> 4H+ + O2 + 4e

.................2a.....0.5a....2a

Ta có: mgiảm = mCu + mO2

=> 64a + 0.5a*32 = 8 => a = 0.1

nCu2+ chưa đp = 0.2x - 0.1

Fe + 2H+ --->....

0.1....0.2

Fe + Cu2+ ----> Cu

0.2x-0.1.............0.2x-0.1

mFe bđầu - mFe pứ acid + mtăng do Fe + Cu2+ = mkl

=> 16.8 - 0.1*56 + 8*(0.2x - 0.1) = 12.4

=> x = 1.25

=> Đáp án D