Đáp án là D. 2,24

Đáp án A

Đặt công thức chung của 2 muối trong A là MCO₃

PTHH: MCO₃ + H₂SO₄ ==> MSO₄ + CO₂ + H₂O (1)

CO₂ + Ba(OH)₂ ==> BaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ba(OH)₂ ==> Ba(HCO₃)₂ (3)

Ta có: +) n_BaCO3 = \(\frac{15,76}{197}=0,08\left(mol\right)\)

+) n_Ba(OH)2 = 0,45 x 0,2 = 0,09 (mol)

=> n_{CO2 (PT2)} = n_{Ba(OH)2 (PT2)} = 0,08 (mol)

=> n_{Ba(OH)2 (PT3)} = 0,09 - 0,08 = 0,01 (mol)

=> n_{CO2 (PT3)} = 0,02 (mol)

\(\Rightarrow\sum n_{CO2}=0,08+0,02=0,1\left(mol\right)\)

=> n_MCO3 = 0,1 (mol)

=> M_MCO3 = \(\frac{7,2}{0,1}=72\left(\frac{g}{mol}\right)\)

=> M_M = 12 (g/mol)

Vì 2 kiềm loại này thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau và là kim loại kiềm thổ

=> 2 kim loại đó là Mg và Be

Đáp án A

n OH - = 2 n H 2 = 0 , 48 ⇒ 1 2 dung   dịch   C   có   n OH - = 0 , 48 2 = 0 , 24

Dung dịch D có: n H + = 2 n H 2 SO 4 + n HCl = 2 a + 4 a = 6 a

Vì trung hòa 1/2 dung dịch C bằng dung dịch D nên 6a=0,24 óa=0,04

Vậy  m = m kl + m SO 4 2 - + m Cl -

= 1 2 m X + 96 a + 35 , 5 . 4 a = 18 , 46   ( gam )

đáp án B

Ta có nH2=0.24 nên nOH-=0.48 toàn bộ OH- phản ứng với H+ được thay bằng các gốc axit tạo muối nên nH+ của H2SO4=2/(2+4) *0.24=0.08

nên nSO4=0.04,n Cl=0.16

=> m muôi=17.88+0.04*96+0.16*35.5=27.4