Axit sunfuric H₂SO₄ là một trong những hóa chất có ứng dụng hàng đầu trong đời sống như: sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn, dược phẩm. Trên thế giới mỗi năm người ta sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4 từ lưu huỳnh hoặc quặng pirit FeS₂ theo sơ đồ sau:

a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

b. Trong thực tế sản xuất, để an toàn người ta không hấp thụ trực tiếp SO₃ vào nước mà hấp thụ SO₂ vào H₂SO₄ đặc để tạothành Oleum (H₂SO₄.nSO₃). Tùy theo mục đích sử dụng người ta hòa tan Oleum vào nước để thu được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ theo yêu cầu. Hòa tan hoàn toàn 16,9 gam Oleum vào nước thu được 25 gam dung dịch H₂SO₄ 78,4%. Xác định công thức của Oleum.

Hấp thụ hoàn toàn m gam SO₃ vào 180 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, thu được oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃. Xác định giá trị m.

H₂SO₄ nguyên chất có khả năng hấp thụ SO₃ tạo oleum theo phương trình sau:

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃ (oleum)

Cho các cách phát biểu sau:

(1) Trong quá trình sản xuất axit H₂SO₄ để hấp thụ SO₃ người ta dùng H₂SO₄ đặc.

(2) Trong công nghiệp, người ta sản xuất oxi bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch axit HCl.

(3) Kim cương, than chì, fuleren và cacbon vô định hình là các dạng thù hình của cacbon.

(4) CaOCl₂ là muối kép.

(5) SO₂ là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu.

(6) Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cần rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

(7) Để loại bỏ H₂S ra khỏi hỗn hợp khí với H₂ bằng cách cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH hoặc Pb(NO₃)₂.

(8) Axit H₃PO₄ là axit mạnh vì nguyên tố P ở trạng thái oxi hóa cao nhất (+5).

(9) Thuốc thử để phân biệt O₂ và O₃ là KI có tẩm hồ tinh bột.

Trong các cách phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 6

B. 7

C. 3

D. 8

Hòa tan 50,7 gam oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃ vào nước, thu được 98 gam dung dịch H₂SO₄ 60%. Xác định giá trị n.

H₂SO₄ nguyên chất có khả năng hấp thụ SO₃ tạo oleum theo phương trình sau:

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃ (oleum)

Thành phần của Oleum gồm:

  A. SO₃ và H₂O.                                               B. SO₃ và H₂SO₄ đặc.             

  C. SO₃ và H₂SO₄ loãng.                                  D. SO₂ và H₂SO₄ đặc.

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho NaBr tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(2) Cho quặng xiđerit tác dụng với H₂SO₄ loãng.

(3) Sục khí CO₂ vào dung dịch K₂SiO₃.

(4) Sục khí NO₂ vào nước, đun nóng.

(5) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom.

(6) Sục khí Cl₂ vào propen (đun nóng ở nhiệt độ 450°C, xúc tác), rồi hòa sản phẩm vào nước.

(7) Cho NaNO₃ rắn khan tác dụng với H₂SO₄ đặc, nhiệt độ, sản phẩm thu được hấp thụ vào nước.

(8) Cho SO₃ tác dụng với dung dịch BaCl₂.

(9) Oxi hóa cumen, rồi thủy phân sản phẩm bằng dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm thu được axit là:

A. 7                            

B. 8                             

C. 6                             

D. 5

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho NaBr tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(2) Cho quặng xiđerit tác dụng với H₂SO₄ loãng.

(3) Sục khí CO₂ vào dung dịch K₂SiO₃.

(4) Sục khí NO₂ vào nước, đun nóng.

(5) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom.

(6) Sục khí Cl₂ vào propen (đun nóng ở nhiệt độ 450°C, xúc tác), rồi hòa sản phẩm vào nước.

(7) Cho NaNO₃ rắn khan tác dụng với H₂SO₄ đặc, nhiệt độ, sản phẩm thu được hấp thụ vào nước.

(8) Cho SO₃ tác dụng với dung dịch BaCl₂.

(9) Oxi hóa cumen, rồi thủy phân sản phẩm bằng dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm thu được axit là:

A. 7

B. 8

C. 6

D. 5

Cho các phát biểu sau:

1. Bán kính của S lớn hơn bán kính F.

2. Tính khử và tính oxi hóa của HBr đều mạnh hơn HF.

3. Có 2 HX ( X: halogen ) có thể điều chế bằng cách cho NaX tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

4. Tính khử của I^- mạnh hơn F^-.

5. Trong công nghiệp, người ta không sản xuất các khí SO₂, H₂S.

6. Tất cả các halogen đều không có ở dạng đơn chất trong thiên nhiên.

7. Để thu được dung dịch H₂SO₄, trong công nghiệp, người ta cho nước vào oleum.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2