Cho các cân bằng hóa học:

N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇌ 2 NH 3 ( k )                 ( 1 ) H 2 ( k ) + I 2 ( k ) ⇌ 2 HI ( k )                                 ( 2 ) 2 SO 2 ( k ) + O 2 ( k ) ⇌ 2 SO 3 ( k )             ( 3 ) 2 NO 2 ( k ) ⇌ N 2 O 4 ( k )                                       ( 4 )

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Cho cân bằng hóa học sau: N₂ (k) + 3H₂ (k) →2 NH₃ (k) ∆H<0. Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Thêm một ít bột Fe(chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Giảm thể tích bình chứa, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.

C. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch.

D. Thêm một ít H₂SO₄ vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2 S O 2   ( k )   +   O 2   ( k )   ⇌   2 S O 3 (k)

(2) N 2   ( k )   +   3 H 2   ⇌   2 N H 3 (k)

(3) C O 2   ( k )   +   H 2   ( k )   ⇌   C O   ( k )   +   H 2 O (k)

(4) 2 H I   ( k )   ⇌   H 2   ( k )   +   I 2 (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3)

B. (2) và (4)

C. (1) và (2)

D. (3) và (4)

Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng

H 2 ( k )   +   I 2 ( k )   ⇄   2 HI ( k )     ∆ h < 0

Sự biến đổi nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?

A. Thay đổi áp suất chung

B. Thay đổi nhiệt độ

C. Thay đổi nồng độ khí HI

D. Thay đổi nồng độ khí H₂

Cho cân bằng hóa học:

H 2   ( k )   + I 2   ( k )   ⇌   2 H I   ( k ) ;   ∆ H   >   0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm nồng độ HI

C. tăng nồng độ H 2

D. giảm áp suất chung của hệ

Cho các cân bằng hoá học:

N₂ (k)  + 3H₂ (k)   ⇄  2NH₃ (k)(1)              

H₂ (k)  + I₂ (k) ⇄  2HI (k) (2)

2SO₂ (k)  + O₂ (k)   ⇄  2SO₃ (k)(3)             

2NO₂ (k)   ⇄  N₂O₄ (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (4)

Cho cân bằng hóa học: PCl 5 ( k ) ⇌ PCl 3 ( k ) + Cl 2 ( k )         ∆ H > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng

D. tăng áp suất của hệ phản ứng

Cho cân bằng hóa học:  N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ 2 NH 3 ( k )           ∆ H < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

B. giảm áp suất của hệ phản ứng

C. tăng áp suất của hệ phản ứng

D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng

Cho cân bằng hóa học:  H 2 ( k ) + I 2 ( k ) ⇄ 2 HI       ∆ H > 0 .

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm nồng độ HI

C. tăng nồng độ H₂

D. giảm áp suất chung của hệ

a. Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên

và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
1.
0
3( ) ( ) 2( )
t
CaCO CaO CO r r k ⎯⎯→ +  2. PO H O H PO 2 5( ) 2 3 4 r + ⎯⎯→
3.
Al H SO Al SO H + ⎯⎯→ +  2 4 2 4 3 2 ( ) 4. Zn HCl ZnCl H + ⎯⎯→ +  2 2
b. Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2O; P2O5; NaCl; CaO.
Câu 2 (2 điểm):
1. Tính độ tan của Na2SO4 ở 100C và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà Na2SO4 ở nhiệt độ này. Biết
rằng ở 100C khi hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O thì được dung dịch bão hoà Na2SO4.
2. Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:
a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b. Tìm khối lượng HNO3?
c. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 40%?
d. Trình bày cách pha 200ml dung dịch HNO3 0,25M từ dung dịch HNO3 40% trên