Ta có sơ đồ phản ứng:

m(gam) (Mg, Fe) + --O₂→ (m+4,16) gam B + --HCl→ D (Mg²⁺  x mol; Fe²⁺ y mol; Fe³⁺ z mol); Cl^-)

D + --AgNO₃→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl)

Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl^- trong D) = 0,52 mol

→ n(AgCl) = 0,52 mol

Ta có hệ phương trình

(1): 24x + 56(y+z) = m

(2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52

(3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5

→ m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04

Mặt khác trong 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol và Fe 0,36 mol

Dung dịch muối: Mg²⁺: 0,72 mol; Fe³⁺: 0,36mol; NH₄⁺: t mol; NO₃^-: q mol

hợp khí F gồm N₂ (0,04 mol) và N₂O (0,04 mol)

Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam → Đáp án C

Đáp án C.

=> a = 0,225.80 + 8,32.4,5 + 0,56.4,5.62 = 211,68

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng:

m(gam) (Mg, Fe) + --O₂→ (m+4,16) gam B + --HCl→ D (Mg²⁺  x mol; Fe²⁺ y mol; Fe³⁺ z mol); Cl^-)

D + --AgNO₃→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl)

Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl^- trong D) = 0,52 mol

→ n(AgCl) = 0,52 mol

Ta có hệ phương trình

(1): 24x + 56(y+z) = m

(2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52

(3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5

→ m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04

Mặt khác trong 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol và Fe 0,36 mol

Dung dịch muối: Mg²⁺: 0,72 mol; Fe³⁺: 0,36mol; NH₄⁺: t mol; NO₃^-: q mol

hợp khí F gồm N₂ (0,04 mol) và N₂O (0,04 mol)

Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam 

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng:

m(gam) (Mg, Fe) + --O₂→ (m+4,16) gam B + --HCl→ D (Mg²⁺  x mol; Fe²⁺ y mol; Fe³⁺ z mol); Cl^-)

D + --AgNO₃→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl)

Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl^- trong D) = 0,52 mol

→ n(AgCl) = 0,52 mol

Ta có hệ phương trình

(1): 24x + 56(y+z) = m

(2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52

(3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5

→ m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04

Mặt khác trong 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol và Fe 0,36 mol

Dung dịch muối: Mg²⁺: 0,72 mol; Fe³⁺: 0,36mol; NH₄⁺: t mol; NO₃^-: q mol

hợp khí F gồm N₂ (0,04 mol) và N₂O (0,04 mol)

Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam 

Đáp án C.

→ B T K L n O = 4 , 16 16 = 0 , 26 → n C l - = 0 , 52 → m + 0 , 52 . 35 , 5 = 4 m - 6 , 5 → m = 8 , 32 m k t = 78 , 94 ; n A g C l = 0 , 52 → n A g = 0 , 04 → B T e n e = 0 , 26 . 2 + 0 , 05 = 0 , 56 → n N 2 = n N 2 O = 0 , 04 → B T e n N H 4 N O 3 = 0 , 56 . 4 , 5 - 0 , 04 . 10 - 0 , 04 . 10 8 = 0 , 225 → a   =   0 , 225 . 80   +   8 , 32 . 4 , 5   +   0 , 56 . 4 , 5 . 62 =   211 , 68

Đáp án C.

Đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau

⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y.

● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x.

Bảo toàn electron:

x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư

⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol.

||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g).

Chọn đáp án D

Do V_H2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau ⇒ Al dư ở thí nghiệm 1.

Đặt n_Na = x; n_Al = y. ● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO₂.

⇒ n_{Al phản ứng} = n_Na = x. Bảo toàn electron: x + 3x = 2 × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol.

● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư ⇒ Al tan hết. Bảo toàn electron:

x + 3y = 2 × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol. ||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g)

Đáp án D

Nhận thấy khi cho vào nước lượng H₂ nhỏ hơn khi cho vào NaOH. Do vậy khi cho X vào nước thì Al dư.

Gọi số mol Na là x, Al là y.

Khi cho X vào nước, Al dư nên số mol Al phản ứng bằng số mol Na x+x.3 = 0,4.2

Cho X vào NaOH thì cả 2 phản ứng hết →  x+3y=0,55.2

Giải được: x = 0,2; y = 0,3 →  m = 12,7 gam