Theo nguyên tắc, trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm lần lượt các phân lớp có năng lượng từ thấp đến cao. Trong nguyên tử hiđro, electron duy nhất phân bố trên phân lớp ls vì trên phân lớp Is, electron có năng lượng thấp nhất.

Trạng thái cơ bản là trạng thái có năng lượng thấp nhất.

Ở trạng thái cơ bản, các electron phân bố lần lượt trên các mức năng lượng (các phân lớp) từ thấp đến cao ; sau khi mức năng lượng thấp đã bão hoà, electron mới phân bố trên mức năng lượng cao hơn tiếp theo. (Vì vậy cần nhớ thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao : ls, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p...)

Đáp án B

B. Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là: K(19); Cr (24); Cu(29).

Đáp án B

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là: K(19); Cr (24); Cu(29)

Đáp án B

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là:

K(19); Cr (24); Cu(29)

Chọn đáp án C.

∑s = 7 = 2+2+2+1 =1s² + 2s² + 3s² +4s¹

Thứ tự mức năng lượng 3p < 4s <3d→Muốn có 4s¹ thì phải chưa điền hết phân lớp s.

→ Chỉ có 3p⁶4s¹thỏa mãn.

→ Cấu hình e của nguyên tố đó ở trạng thái cơ bản là K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Ngoài ra có 2 trường hợp đặc biệt nữa là 3d⁶4s² và 3d⁹4s²sẽ bị chuyển thành 3d⁵4s¹ và 3d¹⁰4s¹

Vậy có 3 nguyên tố thỏa mãn:

K(Z=19) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ; Cr(Z=24) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Cu(Z=29) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần  hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8 →  Chọn B.