Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất?

A. 2 H₂(k) +O₂  ⇄ 2 H₂O(k)

B.2 SO₂(k)  ⇄ 2SO₂(k)+ O₂(k)

C. 2 NO(k)  ⇄  N₂(k)+ O₂(k)

D. 2 CO₂(k)  ⇌ 2CO (k)+ O₂(k)

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất ?

A. S(r) + O₂(k) ⇔ SO₂(k).

B. 2CO₂(k)  ⇔ 2CO(k) + O₂(k).

C. 2NO(k) ⇔  N₂(k) + O₂(k).

D. 2CO(k) ⇔  CO₂(k) + C(r).

Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

A. 2H₂(k) + O₂(k) ⇔  2H₂O(k).

B. 2SO₃(k) ⇔  2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k)  ⇔ N₂(k) + O₂(k).

D. 2CO₂(k)  ⇔  2CO(k) + O₂(k)

Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

Ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng áp suất thì hệ cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào bị chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ?

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của hệ, cân bằng hóa học nào sau đây không bị dịch chuyển?

A. 2NO_{2 (k)} ↔  N₂O_{4 (k)}

B. N_{2 (k)} + 3H₂ ↔  2NH_{3 (k)}

C. 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ↔  2SO_{3 (k)}

D. H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ↔  2HI _(k)

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

2 N 2   ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ xt ap   suat 2 NH 3 ( k )   △ H < 0

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu

A. giảm áp suất chung của hệ.

B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) 2HI + Cl₂ (k)   → 2HCl + I₂ (k)

(b) 2NO₂(k)   →   N₂O₄(k)

(c) 3H₂ + N­₂(k)   →   2NHH₂ (k)

(d) 2SO₂ + O₂    →  2SO₂(k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng nào ở trên không bị chuyển dịch:

A. (a).

B. (b).

C. (c).

D. (d).