TL:

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p3

→ X ở ô thứ 15 (z = 15), X là một phi kim (do có 5 electron lớp ngoài cùng), nguyên tử X có 9 electron p (6e trên phân lớp 2p; 3e trên phân lớp 3p)

→ Nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

( mk ko chép mạng  nhé )

HT 

Chọn A (Z=P=8)

Bài 3 :

3,72g X + H2O ---> X2O    +     1,344 l H2

.....................................................0,06

Các quá trình cho nhận e :

X^o - 1e -> X⁺¹

^{.........x................}

2H⁺¹ - 2e -> H₂^o

...........0,12.....0,06

n_e cho = n_e nhận => x = 0,12 ( mol )

Ta có :

Mx = \(\dfrac{3,72}{0,12}=31\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}M1< 31\\M2>31\end{matrix}\right.\)

=> Đó là Na(23) và K(39) 

Bài 1 :

X có hạt nhân mang đt 17+

=> Z⁺ = 17 

Ta có X có 3 lớp e và 7 e lớp ngoài cùng

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X là Cl ( Clo )

Vị trí :

- Nằm ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn

- Chu kì 3 , nhóm VIIA

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1

→ X có 6 electron hóa trị, nguyên tố d, là nguyên tố kim loại.

Trạng thái cơ bản có 7e ở phân lớp s

X ở chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn

→ Các phát biểu 1,2,3 đúng

Đáp án B

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA

Đáp án đúng : A

Câu sai C.

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần  hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8 →  Chọn B.

Đáp án B

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) tron nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8 → Chọn B