Đáp án là D. 2,24

Đáp án D

Đặt công thức của hai muối là RCO₃: x mol

RCO₃+ 2HCl → RCl₂+ CO₂+ H₂O

x             2x                      x       x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat}+ m_HCl= m _{muối clorua}+ m_CO2+ m_H2O

→ 7,0 + 2x. 36,5=9,2+ 44x+18x → x= 0,2 mol→ V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Đáp án : A

Đáp án B

Gọi CTHH của muối là R₂CO₃

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=\dfrac{46,6}{233}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO_3}=n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)=n_{CO_2\left(BaCO_3\right)}\\n_{R_2CO_3}=n_{CO_2\left(còn.lại\right)}=0,3-0.2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{R_2CO_3}=0,1\cdot\left(2R+60\right)=50-0,2\cdot197=10,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow R=23\) 

  Vậy kim loại cần tìm là Natri

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối ACO₃ và BCO₃ là MCO₃

MCO₃ →  MO + CO₂

n C O 2 = 3,36 /22,4 = 0,15 mol → n M C O 3 = 0,15 mol

Hỗn hợp Y gồm MCO₃ dư và MO

MCO₃ + 2HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

MO + 2HCl →  MCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ dư →  CaCO₃ ↓ + H₂O

n C a C O 3 = 15/100 = 0,15 mol

→   n M C O 3  _dư = 0,15 mol

n M C O 3 _{ban đầu} = 0,15 + 0,15  = 0,3 mol

Bảo toàn kim loại M có:

n M C O 3   = n M C l 2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng có:

m M C O 3 = m M C l 2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)

Đáp án B

Đáp án C

Gọi công thức của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là A₂CO₃ và BCO₃.

Có các phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thì mỗi gốc C O 3 2 -  trong muối được thay thế bởi hai gốc Cl^-.

Có 1 mol  C O 3 2 -  bị thay thế bởi 2 mol Cl^- thì khối lượng của muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam)

Do đó khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)