Đáp án A

\(n_{Al}=\dfrac{6,48}{27}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,24}{2}>\dfrac{0,1}{1}\) => Hiệu suất tính theo Fe₂O₃

Gọi số mol Fe₂O₃ phản ứng là a (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + Fe₂O₃ --t^o--> Al₂O₃ + 2Fe

            2a<----a

            2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

          0,08<------------------------------------0,12

=> 2a + 0,08 = 0,24

=> a = 0,08 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)

Đáp án D

8 Al + 3 Fe 3 O 4 → t o 4 Al 2 O 3 + 9 Fe

Khối lượng nhôm giảm chính là khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.

⇒ n Al   phan   ung = 0 , 81 27 = 0 , 03 ⇒ n Fe 3 O 4 = 3 8 n Al   phan   ung = 0 , 01125

Vì A tác dụng với dung dịch NaOH có H₂ nên A có chứa Al dư và

Đáp án A

Đáp án D

Vậy H = 8 a 0 , 6 . 100 % = 50 %

Chọn đáp án A

Đáp án B

2Al + F e 2 O 3  → A l 2 O 3 + 2Fe

Sau phản ứng cho hỗn hợp rắn tác dụng với dd NaOH thấy có khí thoát ra, suy ra có Al dư.

Vậy hỗn hợp rắn: Fe, A l 2 O 3 , Al (dư) và  F e 2 O 3 (nếu dư).

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m X = m r ắ n   tan +   m r ắ n   k h ô n g   tan

= 21,67 - 12,4 = 9,27g

Mà  m r ắ n   tan =   m A l d u + m A l 2 O 3

2Al + 2NaOH + 2 H 2 O

→ 2 N a A l O 2 + 3 H 2 1

Theo PTHH (1), ta có:

⇒ m A l d u  = 0,06.27 = 1,62g

⇒ m A l 2 O 3 p u = m   r a n     tan - m A l   d u

= 9,27-1,62=7,65 g

⇒ n A l 2 O 3   p u  = 0,075mol

⇒ n A l p u = n F e s p = 2 n A l 2 O 3 p u

= 0,075.2 = 0,15 mol

Ta có:

m ran khong tan = mFe (sp) = mFe2O3(neu dư)

⇒ m F e 2 O 3 (neu dư)=12,4-0,15.56 = 4g

⇒ n F e 2 O 3 dư = 4/160 = 0,025 mol

Giả sử phản ứng hoàn toàn thì Al sẽ dư → Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm theo F e 2 O 3 .

⇒ H = 0,075.100/0,1 = 75%

⇒ Chọn D.