PT : Fe₃O₄ + 8HCl + Cu => 3FeCl₂ + CuCl₂ + 4H₂O

BĐ   0,08         0,6      0,12

Dư    0,005        0        0,45

m_{rắn không tan} = m_{Fe3O4 dư} + m_Cu =4,04g

Đáp án A

Chọn đáp án D

Dd sau phản ứng thu được 3 muối và không có AgNO₃ => tất cả Ag⁺ chuyển hết thành Ag

BTNT Ag => n_Ag = n_AgNO3 = 0,6 (mol)

Khối lượng giảm = m_Ag sinh ra – m_{Fe, Cu}

=> 50 = 0,6.108 – m

=> m = 14,8 (g)

Chọn đáp án D

Dd sau phản ứng thu được 3 muối và không có AgNO₃ => tất cả Ag⁺ chuyển hết thành Ag

BTNT Ag => n_Ag = n_AgNO3 = 0,6 (mol)

Khối lượng giảm = m_Ag sinh ra – m_{Fe, Cu}

=> 50 = 0,6.108 – m

=> m = 14,8 (g)

n(Cu) = 0,1 mol; n(Fe) = 0,1 mol

Các chất có trong cốc sau phản ứng với HCl: Cu (0,1 mol); FeCl₂ (0,1 mol); HCl dư

PTHH:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 2Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

3Fe²⁺ +  4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

→ n(NaNO₃) = 2/3*n(Cu) + 1/3*n(Fe²⁺) = 0,1 mol → m(NaNO₃) = 8,5 gam →  Đáp án A

Đáp án C

Nhận xét: nAl(OH)3 = 0,05 < nAlCl3 → kết tủa chưa đạt tối đa.
TH1: kết tủa chưa bị hòa tan

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

0,025 ←   0,05

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

0,075               ←                                0,05

→ n_Ba(OH)2 = 0,1  → V = 100 ml

TH2: kết tủa bị hòa tan một phần

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

0,025   ←   0,05

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

0,15     ←        0,1                         → 0,1

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

0,025   ←        0,05

Dư:                  0,05

→ n_Ba(OH)2 = 0,2 → V = 200 ml

Vậy có 2 giá trị của V là: 100 và 200

Đáp án A.

Vì phản ứng giữa Al và AgNO₃ xảy ra trước nên kim loại sau phản ứng phải có Ag, kế đến là CuSO₄ có phản ứng tạo thành Cu. Theo giả thiết, có ba kim loại → kim loại thứ ba là Fe còn dư.

Ta có: n_Fe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol)

n_Al = 0,81/27 = 0,03 (mol)

và       = 0,672/22,4 = 0,03 (mol)

Phản ứng:    Fe_dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(mol)           0,03                             0,03

→ Số mol Fe phản ứng với muối: 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu              

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag                            

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Ta có sự trao đổi electron như sau:

Al → Al³⁺ + 3e                                   Fe → Fe²⁺ + 2e

0,03             0,09   (mol)                     0,02             0,04 (mol)

Ag⁺  + 1e → Ag                                 Cu²⁺ + 2e → Cu

x          x        x      (mol)                       y      2y      y       (mol)

→ x + 2y = 0,09 + 0,04 = 0,13 (1) ; 108x + 64y + 56.0,03 = 8,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được x = 0,03; y = 0,05.

Vậy: