Đáp án B

Đáp án B

Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO₃)₃ : 

- Xuất hiện kết tủa keo trắng , sau đó kết tủa tan dần 

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(OH-+Al\left(OH\right)_3\rightarrow AlO_2^{^-}+H_2O\)

Cho vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch thu được : 

- Xuất hiện kết tủa keo trắng trở lại , sau đó kết tủa tiếp tục tan. 

\(AlO_2^-+H^++H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(3H^++Al\left(OH\right)_3\rightarrow Al^{3+}+3H_2O\)

Chọn C.

Khi nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ thì thanh Fe sẽ tan nhanh hơn, lúc này Fe là kim loại mạnh hơn sẽ đẩy Cu ra khỏi muối và tạo thành Cu bám trên thanh Fe (Fe + CuSO₄ →  FeSO₄ + Cu), hình thành 1 pin điện hoá với cực âm là Fe, cực dương là Cu. Sắt bị ăn mòn điện hoá nên lượng sắt tan ra sẽ nhiều hơn.

Đáp án đúng : D

Đáp án A

Thêm Cu(NO₃)₂ thì Fe khử Cu²⁺ tạo Cu bám lên đinh sắt, khi đó sẽ xuất hiện ăn mòn điện hóa, làm tốc độ thoát khí H₂ nhanh hơn

Đáp án D

- Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì:  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

+ Khí H2 sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy ra chậm và khí H₂ sinh ra sẽ ít.

- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO₃)₂  vào thì:  Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂  + Cu

+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và ion H⁺ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H₂ thoát ra nhiều hơn

Đáp án D

- Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì:  Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂^↑

+ Khí H₂ sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H⁺ nên phản ứng xảy ra chậm và khí H₂ sinh ra sẽ ít.

- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO₃)₂ vào thì:  Fe + Cu(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + Cu

+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và ion H⁺ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H₂ thoát ra nhiều hơn