trong 1 mol hh ban đầu có nH2 =0,75 mol , nC2H4 =0,25 mol

nsau= 2,125.13/34=0,8125

=> nH2 pứ =ntrc -nsau =1- 0.8125=0,1875

=> H= 0,1875/0,75 .100= 25%

tại sao trong hỗn hợp khí ban đầu có nH2 =0,75. nH2 sau tính bằng cách nao

không hiểu cách giải nax lắm. ai giúp e với ạ

Đáp án B

Đáp án

Gọi a, b là số mol C₂H₄ và H₂ trước phản ứng.

Ta có: 28 a   + 2 b a + b = 4,25.2 = 8,5

<=> 28a + 2b = 8,5a + 8,5b <=> 19,5a = 6,5b => a = b 3 hay b = 3a

PTPU:       C₂H₄ + H₂  → N i ,   t 0   C₂H₆

Trước p/ư:   a        3a

P/ư:             0,75a 0,75a

Sau p/ư:      0,25a 2,25a           0,75a

d Y H 2   =   0 , 25 . a . 28   +   2 , 25 . a . 2   +   0 , 75 . 3 a 3 , 25 a .   2  

               = 5,23

Đáp án A

Hướng dẫn :  M - A  =  2. 7,5 = 15

Giả sử   n_A  = 1mol  →  m_B = m_A = 15. 1 = 15 g ; n_C2H4 : n_H2 = 1:1

Mà  M - B  = 9. 2 = 18   →  n_B = 0,83 mol  →  n_{H2 pư} = 1 – 0,83 = 0,167 mol

→   H = 0 , 176 0 , 5 .100% = 33,3%

Coi n X = 1(mol)

Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)

Ta có : 

a + b = 1

2a + 28b = 3,6.2 = 7,2

=> a = 0,8 ; b = 0,2

3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3

3a........a..............2a........(mol)

Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2

Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)

m Y = m X = 7,2

=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)

Sau phản ứng, Y gồm : 

H2 : 0,8 - 3a

N2 : 0,2 - a

NH3 : 2a

=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84

=> a = 0,08 = 8%

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A = m_B

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => n_B = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp khí sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng.

Đáp án : C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A   => nB = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng

=> H = (1,25-1) .100% = 25%

Đây là một ví dụ rất đơn giản nhưng đặc trưng về quan hệ số mol trong phản ứng cộng hidro của hidrocacbon chưa no

Dễ tính đươc 

Trong phản ứng hidro hóa hidrocacbon chưa no thì số mol khí giảm chính bằng số mol hidro phản ứng suy ra  

Mặt khác đề cho hidrocacbon dư, phản ứng hoàn toàn nên

suy ra

Hoàn toàn tương tự bài toán trước. Có thể tự chọn lượng chất rồi bảo toàn khối lượng cho phản ứng, hoặc một cách nhanh hơn là áp dụng công thức:

Vậy đáp án đúng là A