Số mol khí trong hỗn hợp A là 

trong B là 

và trong C là 

A chứa  H 2 , C n H 2 n + 2  và  C m H 2 m . Khi A đi qua chất xúc tác

Ni:

C m H 2 m  +  H 2 →  C m H 2 m + 2

B chứa C n H 2 n + 2 ,  C m H 2 m + 2  và C m H 2  ra còn dư.

Số mol H 2 trong A là: 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol).

Đó cũng là số mol C m H 2 m + 2  trong B.

Khi B đi qua nước brom thì  C m H 2 m  bị giữ lại:

C m H 2 m  + B r 2  → C m H 2 m B r 2 .

Số mol  C m H 2 m  trong B là: 0,45 - 0,375 = 0,075 (mol).

Khối lương 1 mol

Anken là  C 3 H 6  và ankan do chất đó tạo ra là C3H8.

Trong hỗn hợp c có 0,15 mol  C 3 H 8  và 0,375 - 0,15 = 0,225 mol C n H 2 n + 2

Khối lượng hỗn hợp C là: 0,375. 17,8. 2 = 13,35 (g).

⇒ 0,15.44 + 0,225(14n + 2) = 13,35

⇒ n = 2 Ankan là  C 2 H 6 .

A chứa  C 2 H 6  (37,5%);  C 3 H 6  (37,5%) và H2 (25%) ;

B chứa  C 2 H 6  (50%);  C 3 H 8  (33,3%) và C 3 H 6  (16,7%); C chứa C 2 H 6  (60%) và C 3 H 8  (40%).

1. Giả sử trong 20,16 lít A có x mol C 2 H 2  và y mol H 2 .

Ta có: 

Giải hệ phương trình ta có x = 0,3 ; y = 0,6.

Thành phần hỗn hợp A:

C 2 H 2  chiếm 

H 2  chiếm 100% - 33,33% = 66,67%

Khi A qua chất xúc tác Ni, xảy ra phản ứng cộng.  C 2 H 2  hợp hiđro có thể tạo thành  C 2 H 4  hoặc thành  C 2 H 6  hoặc thành cả 2 chất đó :

C 2 H 2  +  H 2  →  C 2 H 4

C 2 H 2  + 2 H 2  →  C 2 H 6

Số mol khí trong hỗn hợp B : 

Trong hỗn hợp A có 0,3 mol  C 2 H 2  thì trong hỗn hợp B cũng có 0,3 mol các hiđrocacbon.

Số mol  H 2  trong B là: 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol).

Số mol  H 2  đã tham gia phản ứng: 0,6 - 0,15 = 0,45 (mol).

Khi B đi qua nước brom dư, những hiđrocacbon không no đều bị giữ lại hết (phản ứng hoàn toàn).

Vậy hỗn hợp C chỉ còn lại  C 2 H 6  và  H 2  với số mol tổng cộng là:

trong đó số mol  H 2  là 0,15 mol, vậy số mol  C 2 H 6  là : 0,33 - 0,15 = 0,18 (mol).

Thành phần hỗn hợp C:

C2H6 chiếm 

H2 chiếm 100% - 55,45% = 45,45%.

Trong hỗn hợp B cũng phải có 0,18 mol  C 2 H 6 . Để tạo ra 0,18 mol  C 2 H 6  cần 0,36 mol  H 2  tác dụng với  C 2 H 2 . Vậy lượng  H 2  tác dụng với  C 2 H 2  để tạo ra C 2 H 4  là : 0,45 - 0,36 = 9. 10 - 2  (mol).

Lượng  C 2 H 4  trong hỗn hợp B là 9. 10 - 2  (mol) và lượng  C 2 H 2  trong B là :

0,3 - 0,18 - 9. 10 - 2  = 3. 10 - 2  mol.

Thành phần hỗn hợp B:

C 2 H 6  chiếm 

C 2 H 4  chiếm 

C 2 H 2  chiếm 

H 2  chiếm 

2. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm :

9. 10 - 2 .28 + 3. 10 - 2 .26 = 3,3 (g).

Giả sử trong 1 mol hỗn hợp A có x mol C 2 H 4  và (1-x) mol H 2 .

M A  = 28x + 2(1 - x) = 7,5.2 = 15 (g/mol) ;

⇒ x = 0,5.

Giả sử khi dẫn 1 mol A qua chất xúc tác Ni, có n mol  C 2 H 4  tham gia phản ứng :

C 2 H 4        +        H 2        →       C 2 H 6

n mol              n mol              n mol

Số mol khí còn lại trong hỗn hợp B là (1-n) mol. Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m B  = m A = 15 g.

Khối lượng của 1 mol B:

Hiệu suất phản ứng:

Đáp án : A

Hỗn hợp X có : 0,2 mol C₂H₂ ; 0,1 mol C₃H₆ ; 0,3 mol H₂

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_Y = 10g

M_Y : M_X = 12 : 7 => n_X : n_Y = 12 : 7

=> n_Y = 0,35 mol => n_{H2 pứ} = 0,25 mol

Có n_{pi (X)} = 2n_C2H2 + n_C3H6 = 0,5 mol => n_Pi(Y) = n_{pi (X)} – n_{H2 pứ} = 0,25 mol

Y phản ứng được với AgNO₃/NH₃ => n_Ag2C2 = n_C2H2 = 0,05 mol

=> n_{pi (Z)} = n_pi(Y) – 2n_{C2H2 (Y)} = 0,15 mol

=> n_Br2 = n_{pi (Z)} = 0,15 mol => m = 24g