Đáp án C:

AgNO₃ và Cu(NO₃) phản ứng hết

=> Fe còn dư hoặc phản ứng vừa đủ.

=> n_{Fe phản ứng} = 0,03 (mol) n_{Fe dư} = 0,07 (mol)

=> m_Cu + m_Ag =20 - 0,07.56 = 16,08 (g)

Đặt xvà y lần lượt là số mol của Ag và Cu

=> 108x+64y = 16,08

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho} = n_{e nhận}

=> 2n_Mg + 2n_{Fe phản ứng} = n_Ag  + 2n_Cu =>x + 2y = 0,36

Vì chất rắn thu được cuối cùng gồm 2 oxit kim loại nên 2 oxit này gồm MgO và Fe₂O₃.

Khi đó Mg và CuSO₄ phản ứng hết, Fe có thể phản ứng hết hoặc dư.

Chất rắn Y gồm Cu và Fe dư

Ta có khi 1 mol Mg phản ứng tạo 1 mol Cu thì khối lượng kim loại tăng (64-24) = 40 gam.

Khi 1 mol Fe phản ứng tạo 1 mol Cu thi khối lượng kim loại tăng (64 - 56) = 8 gam.

Mà a mol Mg và b mol Fe phản ứng với CuSO₄.

Đáp án B

Trong F có 0,15 mol MgO và x mol Fe₂O₃ nên

0,1540 +x.160 = 8,4 ⇔ x = 0,015

n_{Fe phản ứng} = = 0,03

n_{Fe dư} = 0,1 – 0,03 = 0,07.

Đáp án C

Đáp án A

Bài này có thể giải theo kinh nghiệm,

hoặc biện luận rào số mol hỗn hợp A.

Từ đó ⇒ giới hạn của chất rắn C

Trường hợp xả ra đó là:

Fe pứ hết và Cu chỉ pứ 1 phần

⇒ C gồm Ag và Cu chưa tan.

+ Sơ đồ ta có:

PT theo khối lượng oxit:

40c = 2,56 Û c = 0,064 mol

⇒ C_{M AgNO3} = 0,064 ÷ 0,2 = 0,32 

Bài này có thể giải theo kinh nghiệm, hoặc biện luận rào số mol hỗn hợp A.

Từ đó ⇒ giới hạn của chất rắn C

Trường hợp xả ra đó là:

Fe pứ hết và Cu chỉ pứ 1 phần ⇒ C gồm Ag và Cu chưa tan.

+ Sơ đồ ta có:

PT theo khối lượng oxit: 40c = 2,56 Û c = 0,064 mol

⇒ C_{M AgNO3} = 0,064 ÷ 0,2 = 0,32

Đáp án A

Đáp án : A

Ta thấy chất rắn D gồm toàn oxit của Mg (và có thể của Fe) có m < m_A

=> chứng tỏ A không phản ứng hết mà có kim loại dư.

Giả sử Fe chỉ phản ứng 1 phần với số mol là x; n_Mg = y 

=> CuSO₄ hết

=> m_oxit = m_MgO + m F e 2 O 3  = 40y + 80x = 0,9g

Lại có : m_B – m_A = m_Cu – m_Mg – m_{Fe pứ}

=> 1,38 – 1,02 = 64.(x + y) – 24y – 56x

=> x = y = 0,0075 mol

=> n C u S O 4  = x + y = 0,015 mol

=> C M C u S O 4  = 0,075M