Đáp án C

Ta có:  n A g = 0 , 5   m o l   → n C u = 0 , 25   m o l → m C u = 16   g a m → a = 15 , 5   g a m

Đáp án C

Ta có:

n A g   =   0 , 5   m o l → n C u   =   0 , 25   m o l

→ m C u   =   16   g a m   →   a   =   15 , 5   g a m

Đáp án D

Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là x và y

Xét phản ứng của Fe và Cu với AgNO 3  dư, thu được 35,64 gam kim loại là Ag

Gọi số mol Cu, Fe là a, b (mol)

PTHH: Fe + 2AgNO₃ --> Fe(NO₃)₂ + 2Ag

              b--------------------->b------->2b

            Cu + 2AgNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

              a----------------------------->2a

             Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + Ag

                   b--------------------------------->b

=> \(2a+3b=\dfrac{35,64}{108}=0,33\) (1)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

             b------------------------->b

=> m_{rắn sau pư} = m - 56b + 64b = m + 0,72

=> b = 0,09 (2)

(1)(2) => a = 0,03 

=> m = 0,03.64 + 0,09.56 = 6,96 (g)

Đáp án A

Ta có dãy điện hóa:  

=>Zn phản ứng với C u 2 + trước

 khối lượng rắn giảm

 khối lượng rắn tăng

Do cuối cùng m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng và giảm phải cân bằng với nhau.

Đặt nZn = x; nFe = y => m giảm = (65 - 64)x = x(g); m tăng = (64 - 65)y = 8y

m tăng = m giảm =>x = 8y =>%mZn = 65x/(65x - 56y)x100%  = 90,27%

Đáp án A

► Đặt n_Zn = x; n_Fe = y. Do Cu²⁺ dư nên ta có:

– Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ||⇒ tăng (65 – 64)x = x (g).

– Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu ||⇒ giảm (64 – 56)y = 8y (g).

Do m_rắn = m_{kim loại ban đầu} = m(g) ⇒ x = 8y.

||⇒ %m_Zn = 65 × 8y ÷ (65 × 8y + 56y) × 100% = 90,27%

Đáp án A

Ta có dãy điện hóa: 

=>Zn phản ứng với C u 2 + trước

=> Khối lượng rắn giảm

=> Khối lượng rắn tăng

 Do cuối cùng m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng và giảm phải cân bằng với nhau.

Đặt  n Z n   =   x ;   n F e   =   y => m giảm = (65 - 64)x = x(g); m tăng = (64 - 56)y = 8y

m tăng = m giảm => x = 8y => %mZn = 65x : (65x - 56y).100% = 90,27%