Đáp án C

Đặt số mol Fe là a , Mg là 2a , Na là b
Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 + 2nMg(NO3)2 = nHNO3
<=>6a = 1,2.0,1
<=> a=0,02

2NaNO3 ➝ 2NaNO2 + O2

b                     ➝            \(\dfrac{b}{2}\)
2Mg(NO3)2 ➝ 2MgO + 4NO2  +O2
0,04      ➝                                   0,02
2Fe(NO3)2 ➝ 2FeO + 4NO2  + O2
0,02      ➝                                   0,01
4FeO + O2 ➝ 2Fe2O3
0,02 ➝ 0,005
2H2O + 4NO2 + O2 ➝ 4HNO3
                            0,03  ←   0,12
=> 0,01 + 0,02 - 0,005 + \(\dfrac{b}{2}\) = 0,03
<=> b= 0,01
=> m = 0,01.85 + 0,02.180 + 0,04.148=10,37

Đáp án C

2Cu(NO₃)₂ → t °  2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑ (1)

2x                                   →4x       → x            (mol)

4Fe(NO₃)₂ → t °  2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑  (2)

4y                                       → 8y      → y        (mol)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO_3­ (3)

Ta thấy ở PTHH (1) và (3): n_NO2: n_O2 = 4: 1

ở PTHH (2) n_NO2 : n_O2 = 8 : 1

=> số khí thoát ra chính là khí NO₂ dư ở PTHH (2)

=> n_NO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)

=> 4y = 0,02 => y = 0,005 (mol)

BTKL: m_hh = 188.2x + 180.4y = 20,2

=> x= 0,044 (mol)

=> n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 2n_Fe(NO3)2 – n_NO2 dư = 2. 2.0,044 + 2. 4.0,005 – 0,02 = 0,196 (mol)

=> C_M HNO₃ = 0,196 : 2 = 0,098 (M)

=> pH = -log [HNO₃] = 1

2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑ (1)

2x                                   →4x       → x            (mol)

4Fe(NO₃)₂  2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑  (2)

4y                                       → 8y      → y        (mol)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO_3­ (3)

Ta thấy ở PTHH (1) và (3): n_NO2: n_O2 = 4: 1

ở PTHH (2) n_NO2 : n_O2 = 8 : 1

=> số khí thoát ra chính là khí NO₂ dư ở PTHH (2)

=> n_NO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)

=> 4y = 0,02 => y = 0,005 (mol)

BTKL: m_hh = 188.2x + 180.4y = 20,2

=> x= 0,044 (mol)

=> n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 2n_Fe(NO3)2 – n_NO2 dư = 2. 2.0,044 + 2. 4.0,005 – 0,02 = 0,196 (mol)

=> C_M HNO₃ = 0,196 : 2 = 0,098 (M)

=> pH = -log [HNO₃] = 1

Đáp án C

Chọn C

2Cu(NO₃)₂ → t °  2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑ (1)

2x                               →4x   → x (mol)

4Fe(NO₃)₂  → t °  2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑  (2)

4y                               → 8y      → y (mol)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO_3­ (3)

Ta thấy ở PTHH (1) và (3): n_NO2: n_O2 = 4: 1

ở PTHH (2) n_NO2 : n_O2 = 8 : 1

=> số khí thoát ra chính là khí NO₂ dư ở PTHH (2)

=> n_NO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)

=> 4y = 0,02 => y = 0,005 (mol)

BTKL: m_hh = 188.2x + 180.4y = 20,2

=> x= 0,044 (mol)

=> n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 2n_Fe(NO3)2 – n_NO2 dư = 2. 2.0,044 + 2. 4.0,005 – 0,02 = 0,196 (mol)

=> C_M HNO₃ = 0,196 : 2 = 0,098 (M)

=> pH = -log [HNO₃] = 1

Cám ơn bn

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ BT :   e   0 , 2 . 3 + 2 . ( 0 , 2 - 0 , 1 ) = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y  (2). Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ B T : e 0 , 2 . 3 + 2 . 0 , 2 - 0 , 1 = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y   2

Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn đáp án D

BTNT.O 

= 0,105 

Đáp án B

Phần O₂ sinh ra khi nung đi hết vào kim loại tạo oxit, đó là lý do ta chỉ thu được một khí Z là NO₂ (0,4 mol).

Khi nung hỗn hợp T trong không khí thì sản phẩm thu được sẽ gồm các oxit “bão hòa” hóa trị (CuO, Fe₂O₃).

Số mol electron tối đa mà X có thể cho là: 3n_NO =0,54 mol

Như vậy sẽ cần 0,54/2 = 0,27 mol O đưa vào rắn X để thu được 41,6 gam rắn gồm các oxit “bão hòa”.

→m_X = m_r + m_O = 41,6 -0,27.16=37,28 gam

→m =m_X = m_NO2 = 37,28+46x0,4=55,68 gam

Chọn đáp án A