Đáp án B

Quy đổi X về Na a mol, Al b mol và O c mol.

→ 23a + 27b + 16c = 20,05

Hòa tan hết X vào nước thu được 0,125 mol khí H₂

Bảo toàn e:  + 3b - 2c = 0,125. 2

Khi thêm 0,05 mol HCl vào Y mới thấy xuất hiện kết tủa chứng tỏ số mol của NaOH dư là 0,05 mol

→ a - b = 0,05 (BT Na)

Giải được: a=0,3; b=0,25; c=0,4.

Vậy dung dịch Y chứa 0,05 mol NaOH dư và 0,25 mol NaAlO₂

Sau khi trung hòa hết NaOH dư nếu thêm 0,31 mol HCl nữa thì kết tủa thu được sẽ có 0,23 mol Al(OH)₃.

→ m = 17,94 gam

Giải thích: 

Đặt x, y, z là số mol Na, Al, O

Phương trình 1 theo khối lượng đi: 23x + 27y + 16z = 20,05

Phương trình 2 bảo toàn điện tích: x +  2y = 0,125.2 + 2z

Phương trình 3 tính theo số mol OH-: n_OH- = n_Na= n_Al + n_H+ => x + y = 0,05

    Giải hệ được :  x= 0,3 ; y = 0,25 ; z = 0,4

n _{kết tủa} = (4.n_AlO2- - n_H+)/3 = (4.0,25 – 0,31)/3 = 0,23 mol

=> m = 17,94g

Đáp án A

Đáp án A

n_{NaOH dư} =0,1

=> NaAlO₂ phản ứng với 0,2 mol HCl

=> a= 0,2.78 = 15,6 (g)

Đồng thời 0,6 mol HCl thu được 0,2 mol Al(OH)₃

=> 0,4 mol HCl tham gia phản ứng:

A l O 2 - + 4 H + → A l 3 + + 2 H 2 O  

→ n A l O 2 -  =0,2+0,1=0,3

→ n A l 2 O 3  =0,15

n N a 2 O  =0,15+0,1:2=0,2

→ m = 0,2.62+0,15.102 = 27,7 g

Đáp án B

Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong X có 0,1 mol OH - , các ion còn lại là Na⁺, Al OH 4 - .

Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) hoặc cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu được lượng kết tủa như nhau. Ở TN1, 0,1 mol H⁺ để trung hòa OH - , còn 0,2 mol H⁺ phản ứng với Al OH 4 -  tạo ra 0,2 mol Al(OH)₃. Suy ra ở cả hai thí nghiệm

ở TN1 chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa, ở TN2 đã có hiện tượng hòa tan kết tủa.

Sơ đồ phản ứng :

Áp dụng bảo toàn điện tích cho các dung dịch sau phản ứng ở TN1, TN2, ta có :

Đáp án D

Có n(NaOH) = 0,15 mol; n(H₂) = 0,08 mol.

Dd X gồm Na⁺; ZnO₂^-, OH^‑.

OH^- + H⁺ → H₂O

ZnO₂^- + 2H⁺ → Zn(OH)₂ ↓

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O.

Dùng hết 0,08 mol HCl thì bắt đầu có kết tủa → n(OH^-) = 0,08 mol.

Khi cho 0,32 mol HCl hay 0,48 mol HCl vào dd X đều thu được a gam kết tủa.

Có:

n(H⁺ _trước) = 2.n↓ + n(OH^-) → n↓ = (0,32 – 0,08) : 2 = 0,12 mol.

n(H⁺ _sau) = 4.n(ZnO₂^-) – 2n↓ + n(OH^-) → n(ZnO₂^-) = 0,16 mol.

BTĐT trong dd X → n(Na⁺) = 0,4 mol.

BTNT (H): n(NaOH) + 2n(H₂O) = 2.n(H₂) + n(OH^-)

→ n(H₂O) = (2.0,08 + 0,08) : 2 = 0,045 mol.

BTKL: m(hh) + m(NaOH) + m(H₂O) = m(H₂) + m(Na⁺) + m(ZnO₂^-) + m(OH^-)

→ m = (0,08.2 + 23.0,4 + 0,16.97 + 0,08.17) – (0,15.40 + 0,045.18) = 19,43 gam.