- TH1: X, Y đứng cạnh nhau trong bảng tuần hoàn

Giả sử số hiệu của nguyên tử X là Z →  số hiệu của Y là Z + 1.

Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51 →  Z + Z + 1 = 51  Z = 25.

Vậy số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là X (Z = 25), Y (Z = 26) →  loại vì Z = 25, Z = 26 thuộc phân nhóm phụ.

- TH2: X, Y không đứng cạnh nhau trong bảng tuần hoàn

Giả sử số hiệu nguyên tử của X là Z →  số hiệu nguyên tử của Y là Z + 11

Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51  Z + Z + 11 = 51 →  Z = 20

Vậy số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là X (Z = 20), Y (Z = 31) →  thỏa mãn.

→  Chọn B.

Đáp án B

TH1: X, Y đứng cạnh nhau trong bảng tuần hoàn

Giả sử số hiệu của nguyên tử X là Z → số hiệu của Y là Z + 1.

Tống số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51 → Z + Z + 1 = 51 → Z = 25.

Vậy số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là X (Z = 25), Y (Z = 26) → loại vì Z = 25, Z = 26 thuộc phân nhóm phụ.

• TH2: X, Y không đứng cạnh nhau trong bảng tuần hoàn

Giả sử số hiệu nguyên tử của X là Z → số hiệu nguyên tử của Y là Z + 11

Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51 → Z + Z + 11 = 51 → Z = 20

Vậy số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là X (Z = 20), Y (Z = 31) → thỏa mãn.

→ Chọn B.

Chọn đáp án D.          

X, Y có tổng số hiệu nguyên tử là 32 C X và Y thuộc chu kỳ nhỏ → Z_Y - Z_X =8

→Z_X =12(Mg) và Z_Y =20(Ca) → X và Y thuộc nhóm IIA

Chúc bạn học tốt nhé

a) Giả sử p_A < p_B

Do A,B thuộc 2 nhóm A liên tiếp của chu kì 3

=> p_B - p_A = 1

Mà p_A + p_B = 33

=> p_A = 16, p_B = 17

A là S (lưu huỳnh); B là Cl(Clo)

S nằm ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Cl nằm ở ô thứ 17, chu kì 3, nhím VIIA

b) S + O₂ --t^o--> SO₂

S + H₂ --t^o--> H₂S

S + 2Na --t^o--> Na₂S

S + Fe --t^o--> FeS

Cl₂ + H₂ --t^o,as--> 2HCl

Cl₂ + 2Na --t^o--> 2NaCl

3Cl₂ + 2Fe --t^o--> 2FeCl₃

Đáp án C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s¹

→ Y có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Y có 11e → Y có Z = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6

→ X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s² → tương tự ta có Y có Z = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3p⁵

→ X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 17 e → Z = 17.

C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3 s 1  → Y có cấu hình electron là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

→ Y có 11e → Y có Z = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6 → X có phân lớp ngoài cùng là 3 p 6 → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3 s 2 → Y có cấu hình electron là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

→ Y có 12 electron → Y có Z = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3 p 5 → X có cấu hình electron là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5

→ X có 17 e → Z = 17.

Vì 2 nguyên tố X, Y thuộc 2 nhóm A liên tiếp nên: \(\left\{{}\begin{matrix}Z_X+Z_Y=39\\Z_Y-Z_X=1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_X=19\\Z_Y=20\end{matrix}\right.\)

Z_X=19  => Cấu hình e: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

=> X thuộc ô 19 là Kali (K), nhóm IA, chu kỳ IV

Z_X=20  => Cấu hình e: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)

=> X thuộc ô 20 là Canxi (Ca), nhóm IIA, chu kỳ IV