a)

- Dung dịch X:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,04M → 0,04M

→ [H⁺] = 0,04M

→ pH = -log[H⁺] = -log(0,04) ≈ 1,4

- Dung dịch Y:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02M ______0,02M

Ba(OH)2 → Ba2⁺ + 2OH^-

0,01M_________0,02M

→ [OH^-] = 0,02 + 0,02 = 0,04M

→ pOH = -log[OH^-] = -log(0,04) ≈ 1,4

→ pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 ≈ 12,6

b)

300 ml X có: nH+ = nHCl = 0,3.0,04 = 0,012 mol

200 ml Y có: nOH^- = nNaOH + 2nBa(OH)2

= 0,2.0,02 + 2.0,2.0,01 = 0,008 mol

PT ion: H⁺ +OH^- → H2O

Bđ:__0,012__0,008

Pư: __0,008__0,008

Sau:__0,004 ___0

→ [H⁺] =\(\frac{0,004}{0,3+0,2}\) = 0,008M

→ pH = -log(0,008) ≈ 2,1

Đáp án D

n_H2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)

n_HCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)

∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)

∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004

H⁺          +          OH^-     →        H₂O

Ban đầu:         0,00375                        0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:    0,00335             0

V_sau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)

Mà 

Đáp án đúng : C

a.  [ H+]  trong A: 2.2.10-4 + 6.10-4 = 10-3 mol   pH = 3

[OH-] trong B: 3.10-4 + 2.3,5.10-4 = 10-3 mol   pOH = 3 ®    pH =11

b. Trong 300ml dung dịch A có số mol H+ = 0,3.10-3 mol Trong 200 ml dung dịch B có số mol OH- = 0,2.10-3 mol

Dung dịch C có: V = 0,5 lít; số mol H+  = 0,3.10-3   -  0,2.10-3 = 10-4  mol 

Dạng 2: Pha trộn dung dịch

Phương pháp giải

+ Sử dụng phương pháp đường chéo, ghi nhớ: Nước có C% hoặc CM =0.

+ Xác định số mol chất, pH ® [H+]® mol H+ hoặc mol OH-.

+ Việc thêm, cô cạn nước làm thay đổi nồng độ mol/l và không làm thay đổi số mol chất

® tính toán theo số mol chất.

Võ Đông Anh Tuấn cái R đóng khung là j z

a. n_HCl = 10^-2. 0,01 = 10^-4 mol

=> Nồng độ H⁺ sau pha = 10^-4: (0,09 + 0,01) = 10^-3 => pH dd sau pha = 3

b. nồng độ H⁺ sau pha = [(10^-2. 0,1) + (10^-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M

=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26

c. n_OH- = 0,3. 0,01 = 0,003. n_H+ = 0,2. 0,01 = 0,002

=> OH^- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH^- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3

Chọn B.