a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)

Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)

Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)

b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)

Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn

Chọn C

Chọn C

Đáp án B

Đáp án C

22

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Suy ra cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R, ở trạng thái cơ bản là 3s¹. Vậy R là Na (Z =11).

Tổng số hạt mang điện của Na bằng tổng số hạt proton và số electron của nó và bằng 22

Đáp án D

Cấu hình electron của ion R⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s²2s²2p⁶3s¹

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R gồm proton và electron là : 11.2 = 22.

Đáp án C

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Đáp án C

Hướng dẫn Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p + e = 11 + 11 = 22

Cấu hình electron của cation R⁺ là 1s²2s²2p⁶ →R có Z = 11 → Tổng số hạt mang điện (proton và electron) trong nguyên tử R là 22 hạt.

Chọn đáp án C