Gọi số khối đồng vị 1 là A\(_1\)

đồng vị 2 là A\(_2\)

Theo đề 2 đồng vị có số n hơn kém nhau là 2

A₁ = P + N

A₂ = P + N + 2

Theo đề % đồng vị A₁ là 96% => A₂ là 100% - 96% = 4%

Áp dụng công thức NTK trung bình ta có :

\(\overline{A}\) =\(\dfrac{4.\left(P+N\right)+96\left(P+N+2\right)}{100}\)=40,08

giải ra ta đc P + N = 38,16

mà P + N = A₁ \(\rightarrow\)A₁ = 38,16

suy ra A₂ = 38,16 + 2 = 40,16

a)  Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 35p và 44n => A1= Z+N = 79

=> \(^{79}_{35}Br\)

Đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất là 2n => A2 = A1 +2  =81

=> \(^{81}_{35}Br\)

 Gọi phần trăm của đồng vị thứ nhất là x % 

Ta có : \(\overline{M}=\dfrac{79.x+81.\left(100-x\right)}{100}=79,92\)

=> x=54

Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị thứ nhất là 54%, phần trăm số nguyên tử  đồng vị thứ hai là 46%

b) Trong 1 mol nguyên tử Br có :  \(n_{^{79}_{35}Br}=54\%.1=0,54\left(mol\right)\) 

\(n_{^{81}_{35}Br}=1-0,54=0,46\left(mol\right)\)

 \(\%m_{^{79}_{35}Br}=\dfrac{0,54.79}{79,92}=53,38\%\)

\(\%m_{^{81}_{35}Br}=\dfrac{0,46.81}{79,92}=46,62\%\)

c) Trong 1 mol Brom thì có : \(n_{^{79}_{35}Br}=54\%.1=0,54\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử có trong \(^{79}_{35}Br\) là : \(0,54.6.10^{23}=3,24.10^{23}\) (nguyên tử)

\(n_{^{81}_{35}Br}=1-0,54=0,46\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử có trong \(^{81}_{35}Br\) là : \(0,46.6.10^{23}=2,76.10^{23}\) (nguyên tử)

Trong trường hợp này ta thấy mặc dù Ar có số đơn vị điện tích hạt nhân hay số proton (Z = 18) nhỏ hơn K (Z = 19) nhưng lại có nguyên tử khối trung bình lớn hơn Kế

Sở dĩ như vậy là vì đồng vị nặng của Ar (  Ar 40 ) có thành phần tuyệt đối lớn (99,60%), trong khi đó, đồng vị nhẹ của K ( K 39 ) lại có thành phần tuyệt đối lớn (93,26%).

mọi người giúp em làm bài này vs 

 a. 
X + 2HCl = XCl2 + H2 
nX = nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol 
=> X = 6,082/0,25 = 24,328 (Mg) 
b. 
Mg có Z = 12 
Gọi A1, A2, A3 lần lượt là số khối của 3 đồng vị 
Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 
=> A1 + A2 + A3 = 75 (1) 
Số khối của đồng vị thứ hai bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vị kia 
A2 = (A1 + A3)/2 => A1 - 2A2 + A3 = 0 (2) 
Lấy (1) trừ (2) => 3A2 = 75 => A2 = 25 => N2 = A2 - Z = 25 - 12 = 13 
Đồng vị thứ 3 có số neutron nhiều hơn đồng vị thứ 2 là 1 đơn vị 
N3 - N2 = 1 => N3 = 1 + 13 = 14 
=> A3 = 12 + 14 = 26 
=> A1 = 75 - 26 - 25 = 24 
Đồng vị 26Mg trong tự nhiên chiếm 11,4% số nguyên tử 
=> %(24Mg, 25Mg) = 100% - 11,4% = 88,6% 
Ta có : (88,6 - x)A1 + xA2 + 11,4A3 = 24,328.100 
=> x = 10(%) 
Vậy thành phần % của 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg lần lượt là 
78,6%, 10% và 11,4% 
c. 
Giả sử có 100 nguyên tử Mg thì sẽ có 
78,6 nguyên tử 24Mg ; 10 nguyên tử 25Mg ; 11,4 nguyên tử 26Mg 
Vậy nếu có 50 nguyên tử 25Mg thì sẽ có 
393 nguyên tử 24Mg và 57 nguyên tử 26Mg