Đáp án C

Phần 1: Tác dụng vói dung dịch H₂SO₄ loãng gồm Al và Fe_xO_y  nên  n H 2 = 3 2 n Al ⇒ n Al = 0 , 02

Phần 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn và hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NaOH dư có H₂ nên B có Fe, A1₂O₃ và Al dư. Có  n Al   du = 2 3 n H 2 ( NaOH ) = 0 , 004 .

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án B

Giả sử số mol Al là x thì số mol Na là 1,25x.

Cho X tác dụng với H₂O thì số mol H₂ thu được là 2,125x mol.

Z tác dụng với H₂SO₄ loãng thu được 0,25V lít khí tức 0,53125x mol.

= 74,795 %

Đáp án B

Giả sử số mol Al là x thì số mol Na là 1,25x.

Cho X tác dụng với H₂O thì số mol H₂ thu được là 2,125x mol.

Z tác dụng với H₂SO₄ loãng thu được 0,25V lít khí tức 0,53125x mol

→ % F e = 56 . 0 , 53125 x 27 x + 1 , 25 x . 23 + 0 , 53125 x . 56 = 34 , 795 %

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

 Phần 1:      

     2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

 Phần 2:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑        (1)

0,05         →           0,075

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂↑  (2)

Ta có phương trình phản ứng:

Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g

Ta có: 

=> Oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃

\(n_{H_2}=n_O=0,25\left(mol\right)\\\dfrac{a}{2}=11,15-0,25.16\\ =>a=14,3\left(g\right)\)

Đáp án : D

Na + H₂O -> NaOH +  1 2 H₂

NaOH + Al + H₂O -> NaAlO₂ + 3 2 H₂

Vì n_Na > n_Al => chất rắn chỉ còn Fe

⇒ n F e = n H 2 s a u = 0 , 25 V 22 , 4 ( m o l )

⇒ n H 2 = 1 2 n N a + 3 2 n A l = V 22 , 4

Mà n_Al : n_Na  = 4 : 5

=> n_Al = 8V/(17.22,4) ; n_Na = 10V/(17.22,4)

=> %m_Fe = 34,80%