He: 1 s 2 ; Ne:  2 s 2 2 p 6 ; Ar:  3 s 2 3 p 6

Kr:  4 s 2 4 p 6 ; Xe:  5 s 2 5 p 6 ; Rn:  6 s 2 6 p 6

Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (trừ heli) đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình  ns 2 np 6 . Đó là cấu hình electron vững bền. He có cấu hình  1 s 2 , nhưng với cấu hình đó, lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên He cũng là một nguyên tử vững bền.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA được gọi là các khí hiếm. Các khí hiếm đều khó tham gia các phản ứng hoá học. Ở điều kiện thường, các nguyên tử không liên kết với nhau tạo thành phân tử. ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí, phân tán.

F: 2 s 2 2 p 5 ; Cl:  3 s 2 3 p 5 ; Br:  4 s 2 4 p 5 ; I:  5 s 2 5 p 5 ; At:  6 s 2 6 p 5

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có 7 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình  ns 2 np 5

Vì chỉ kém khí hiếm đứng sau 1 electron nên trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử có khuynh hướng thu thêm 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng sau. Do đó, trong các hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có hoá trị 1.

H: 1 s 1 ; Li: 2 s 1 ; Na: 3 s 1 ; K: 4 s 1 ; Rb: 5 s 1 ; Cs: 6 s 1 ; Fr:7 s 1

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm IA chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng trên phân lớp s (n s 1 ). Trừ hiđro, còn các nguyên tố khác đều có tên là kim loại kiềm. Vì chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các phản ứng hoá học, nguyên tử của các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng trước. Do đó, các kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1.

Tham khảo:

Ne : 1 s 2 2 s 2 2 p 6  ; Ar : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Hai nguyên tử trên có 8 electron ở lớp ngoài cùng  ns 2 np 6  là những nguyên tử có cấu hình electron bền vững, ít tham gia vào các phản ứng hoá học. Các nguyên tố này (kể cả heli) được gọi là các khí hiếm

Cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁴

=> Y có 2 lớp e

=> Y có số electron lớp ngoài cùng là 6

=> Y có điện tích hạt nhân là 8+

Chọn 1,3,5

Điểm khác nhau là bán kính nguyên tử. Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần.

Đáp án cần chọn: A

Đáp án C

C đúng.

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 do F có độ âm điện lớn nhất.

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7