Đáp án C

Dung dịch X chứa N 2 C O 3  Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào X thì

Khi cho B a ( O H ) 2  dư vào dung dịch Y thì

n C O 2 = 0 , 05   m o l ; n B a C O 3 = 0 , 05   m o l

⇒ n N a 2 C O 3 = n C O 2 + n B a C O 3 = 0 , 1   m o l  

Do đó  M N a 2 C O 3 . x H 2 O = 186 ⇒ 106 + 18 x = 286

⇒ x = 10

⇒ V = 150   m l

nNaHCO₃ = 0,03; nK₂CO₃ = 0,06

nHCI = 0,02 và nNaHSO₄ = 0,06 —> nH⁺ = 0,08

nHCO₃^- : nCO₃^2- = 1 : 2 —> Đặt x, 2x là số

mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng.

—> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016

—> nCO2 = x + 2x = 0,048

—>V=1,0752 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,03 - x = 0,014), CO₃^2- dư (0,06 - 2x = 0,028),

SO₄^2-(0,06) và các ion khác.

nKOH = 0,06 —> Quá đủ để chuyển HCO₃^- thành CO₃^2-.

nBaCl₂ = 0,15 —> BaCO₃ (0,014 + 0,028 =0,042) và BaSO₄ (0,06)

→ m ↓   =   22 , 254

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án C

Câu 2 : 

$n_{HCl} = 0,2.1 + 0,3.1,5 = 0,65(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,3 = 0,5(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,65}{0,5} =1,3M$

Câu 3 : 

Gọi $m_{H_2O\ cần\ thêm} =a (gam)$

Sau khi thêm : 

$m_{NaOH} = 100.35\% = 35(gam)$
$m_{dd} = 100 + a(gam)$

Suy ra:  $\dfrac{35}{100 + a}.100\% = 20\%$

Suy ra: a = 75(gam)

Câu 4 : 

Gọi $V_{dd\ HCl\ 2M} =a (lít) ; V_{dd\ HCl\ 3M} = b(lít)$

Ta có : 

$a + b = 4$
$2a + 3b = 4.2,75$

Suy ra a = 1(lít) ; b = 3(lít)

Số mol HCl cần dùng vừa đủ là 0,35.0,1 = 0,035 (mol), lượng này tác dụng vừa đủ với lysin và trung hòa NaOH, suy ra 0,035 = 2.1,46/146+V.10^-3.0,5 ⇒ V = 30 ml.

n H 2 = 0,15

Như đã biết, khi cho kim loại Na hòa tan vào dung dịch HCl, sau khi axit hết mà kim loại còn dư thì kim loại sẽ tiếp tục tác dụng với nước:

Quan sát hai phản ứng, ta có n_NaCl + n_NaOH = 0,3

Phản ứng tạo NaOH có thể xảy ra hoặc không nên ta gọi n_NaCl = a; n_NaOH = b (nếu không tạo ra NaOH thì b = 0).

Khi cho AgNO­₃ vào dung dịch X thì có các phản ứng tạo kết tủa:

Đáp án B.