Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                      0,2______0,1                                 (mol)

            \(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                      0,3________0,05___________________0,1   (mol)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

Đáp án D

Đáp án A.

nAl(OH)3= 7 , 8 78 = 0 , 1

2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H­₂O                            (1)

    0,2 ß     0,1    

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al­₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.

6NaOH + Al₂(SO₄)₃  à 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃      (2)

   0,6  ß      0,1                        à      0,2

NaOH + Al(OH)₃  à NaAlO₂ + 2H₂O                           (3)

   0,1  ß    0,1 

Từ (1), (2) và (3) ta có:

          n_{NaOH  pư} = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

è →  V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M

Đáp án D

V có giá trị lớn nhất vậy có các phương trình

Vậy nNaOH = 0,9 ⇒ V = 0,45

Ta có n Al3+ = 0,2 mol ; n H+ = 0,2 mol

Để NaOH dùng là lớn nhất khi xảy ra trường hợp tạo kết tủa,sau đó kết tủa tan

=> n NaOH = n H+ + 4nAl3+ - n Kết tủa = 0,9 mol

=> V = 0,9/2 = 0,45

=>B

Đáp án A

Các phản ứng: Do cần lượng NaOH lớn nhất nên sẽ tạo ra cả Al(OH)₃ ↓ và [A1(OH)₄]^-

V_{NaOH max} = (0,2+ 0,7)/2 = 0,45.

^{Cách bấm nhanh: V = (0,1.2+7,8:78.3+(0,1.2-7,8:78).4):2 = 0,45}

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án A