\(n_{Cl_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)\\ PTHH:2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2\uparrow+H_2\uparrow\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{NaCl}=2n_{Cl_2}=1,6(mol)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=1,6.40=64(g)\\ n_{NaCl}=1,6.58,5=93,6(g)\)

Đáp án : B

Gọi số mol CuSO₄ và NaCl lần lượt là 2x và 5x mol

Chất tan trong dung dịch chắc chắn có Na₂SO₄

Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí

mà n_Cl > 2n_Cu

=> chắc chắn chất còn lại là NaOH

=> Cu²⁺ và Cl^- bị điện phân hết

Các quá trình có thể xảy ra

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H₂O + 2e -> H₂ + 2OH^-

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

n O H = 2 / 3   n H 2 = 0 , 1   m o l

Vì sau khi điện phân sau các quá trình trên chỉ là điện phân H₂O

-> H₂ và O₂ không ảnh hưởng đến các ion trong dung dịch

=> n_OH + 2n_Cu = n_Cl

=> 0,1 + 4x = 5x

=> x = 0,1 mol

m g i ả m = m C u + m C l 2 + m H 2 + m H 2 O

⇒ n H 2 O đ p   s a u = 0 , 1   m o l

⇒ n e   t r a o   đ ổ i = 0 , 7   m o l

=> t = 9,72h

Đáp án A

n ( N H ₄ ) 2 C r 2 O 7   =   0 , 2 ( N H ₄ ) 2 C r 2 O 7

⇒ N 2 + C r 2 O 3 + 4 H 2 O n C r 2 O 3 =   0 , 2   ⇒ n C r ( N O 3 ) =   0 , 4

B ả o   t o à n   e   k h i   đ i ệ n   p h â n   4 n O 2 = 3 n C r 3 + = 1 , 2   ⇒   n O 2 = 0 , 3

⇒ m O 2 =   0 , 3 .   32   = 9 , 6   ( g )

Dựa vào dữ kiện kết tủa màu lục nhạt và sau khi nung thì màu lục thẫm xác định được M là Cr

Chọn đáp án B

Đáp án : B

Điện phân hỗn hợp. CuSO₄ x mol , NaCl 3x mol.

- Thứ tự điện phân trong dung dịch :

          Cu²⁺ + 2Cl^-    à   Cu↓  + Cl₂ ↑          (1)

(mol)    x       2x             x                x

hết Cu²⁺ :    2Cl^- + 2H₂O à 2OH- + H₂ ↑  + Cl₂ ↑  (2)

(mol)                     x                         x      0,5x        0,5x

Dung dịch Y chứa hai chất tan là Na₂SO₄ và NaOH => Hết ion C^l-

- Tính số mol OH^- theo số mol H₂:

          2Al + 2OH^- + 2H₂O à 2AlO₂^- + 3H₂ ↑

(mol)       x = 0,05  ß---------------------0,075

- Khối lượng dung dịch giảm:

64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam => H₂O bị điện phân

Khối lượng H₂O bị điện phân : 10,375 – 8,575 = 1,8 gam , số mol H₂O bị điện phân 0,1 mol.

- Phương trình  điện phân của H₂O :

          2H₂O → N a O H d p d d  2H₂↑  + O₂↑ (3)

(mol)     0,1                        0,1         0,05

- tính số mol electron trao đổi anot : Cl₂ (0,075 mol, O₂ (0,05 mol).

Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol.

Hoặc tại catot : Cu (0,05 mol) , H₂ (0,025 + 0,1) mol cũng tương tự

Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol.

n_e = It/26,8 , thay số : 0,35 = 1,34t/26,8 => t = 7.

Đáp án : B

n_CuSO4 = x ; n_NaCl = 3x mol

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

,x        2x

2H₂O + 2e -> 2OH^- + H₂

,   x =  0,05    0,05     

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

,3x        1,5x   3x

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

(Al + dd X => H₂ => Chứng tỏ có H⁺ hoặc OH^- nhưng vì n_Cl- = 3n_Cu2+ nên theo thứ tự điện phân thì Catot điện phân nước trước)

( n_OH = 2/3n_H2 = 0,05 mol )

Dung dịch chứa 2 chất tan là Na₂SO₄ và NaOH (Cl^- điện phân hết)

,m_giảm = m_Cu + m_Cl2 + m_{H2O đp} + m_H2

=> n_{H2O đp}  = 0,1 mol => n_O2 = 0,05 mol

=> n_{e trao đổi} = n_Cl- + 4n_O2  = 0,35 mol

=> t = 7 h

Chọn C.

Ta có: n_e = 0,12 mol ® Tại anot có khí Cl₂ (x mol) và O₂ (y mol) và tại catot có Cu (0,06 mol).

mà m_{dd giảm} = 71x + 32y + 0,06.64 = 6,45 và 2x + 4y = 0,12 Þ x = 0,03 ; y = 0,015.

Dung dịch Y có chứa H₂SO₄ (0,015.2 = 0,03 mol) ; Na₂SO₄ (0,03 mol).

Khi cho 0,05 mol Fe(NO₃)₂ vào Y thì:

Dung dịch Z chứa Feⁿ⁺ (0,05), Na⁺ (0,06), SO₄^2- (0,06), NO₃^- (0,1 – 0,015 = 0,085) Þ m = 15,21 (g)