CuO + CO => Cu + CO2

hh chất rắn A Cu, CuO dư

khí B CO2

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O

cho CO tác dụng với CuO

CO+CuO=>Cu+CO2 ( có thể có CO và CuO dư)

=> chất rắn A: Cu (CuO dư) ; khí B:CO2 (CO dư)

cho A vào dung dịch H2SO4 :

Cu+ 2H2SO4 đn => CuSO4+SO2+2H2O

CuO + H2SO4 đn => CuSO4+H2O

cho B qua dung dịch nước vôi trong dư sẽ xuất hiện kết tủa

CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O

-CO+CuO--->Cu(rắn A)+ CO2(khí B).

-Cu+2 H2SO4---> CuSO4+ SO2+2H2O.

CO2+ Ca(OH)2 dư ---> CaCO3+ H2O.

- cho CO tác dụng với CuO :

CO+CuO=>Cu+CO2 (có thể có CO và CuO dư)

     chất rắn A:Cu (CuO dư)

     khí B: CO2 (CO dư)

- cho A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì cả Cu và CuO dư đều tác dụng:

     Cu+2H2SO4 đn => CuSO4+SO2+2H2O

      Cu+H2SO4 đn => CuSO4+H2O

- khi cho đi qua dung dịch nước vôi trong dư thì  thấy kết tủa

     SO2+Ca(OH)2=>CaSO3+H2O

Chọn đáp án C

  Y : C u C u O + → + H N O 3        0,4 mol NO

n C u = 3 2 . n N O = 0,6 mol

  C O H 2 + O C u O → C u

n C O + n H 2 = n [ O ] C u O   = n C u = 0,6 mol. Gọi n C O = x mol; n H 2 = y mol

x + y = 0,6 (1) =>  n C O 2 = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

Bảo toàn C và H ta có: n H 2 = n H 2 O = n [ O ] H 2 O   = 2 n C O 2 + n_CO

y = 2.0,1 + x => y – x = 0,2 mol (2)

Từ (1)(2) => x = 0,2; y = 0,4

% V C O   = 0 , 2 0 , 7  .100% = 28,57%

Đáp án  B

Đặt n C O   P T 1 = x   m o l ;   n C O 2   P T 2 = y   m o l

C + H 2 O → t 0 C O +         H 2   ( 1 )                                                 x                         x   m o l     C + 2 H 2 O → t 0 C O 2 +       2 H 2   ( 2 )                                                       y                     2 y   m o l C O + C u O → t 0 C u + C O 2   ( 3 ) x                                                   x   m o l H 2 +                   C u O → t 0 C u   + H 2 O   ( 4 ) ( x + 2 y )                                       ( x + 2 y )   m o l

Hỗn hợp khí X có x mol CO, y mol CO₂; (x+2y) mol H₂

→ x + y + x+ 2y= 15,68/22,4= 0,7 mol hay 2x +3y= 0,7 mol (I)

Tổng số mol Cu là x+x+2y= 2x+ 2y mol

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO+ 4H₂O (1)

Theo PT (1): n_NO= 2/3. n_Cu= 2/3 (2x+2y)= 0,4 (II)

Giải hệ (I, II) ta có: x= 0,2; y= 0,1

% V C O = % n C O = 0 , 2 0 , 7 . 100 % = 28 , 57 %

FeO + C -> Fe + CO

CuO + C -> Cu + CO

Mà C dư nên: C + CO -> CO2 

Nên ta có luôn PT là

FeO + C -> Fe + CO2

CuO + C -> Cu + CO2

Rắn A: Fe, Cu

Khí B: CO2

Quan sát – phân tích: Đề yêu cầu là tính phần trăm thể tích của CO. Vậy cái ta cần tìm chính là số mol của CO. Dựa vào sơ đồ ta nghĩ tới lập hệ phương trình 3 ẩn tương ứng với số mol của ba chất. Nhưng từ sơ đồ ta chỉ có thể lập được 2 hệ phương trình vậy thì không thể giải được bằng cách này. Vậy bài tập này sẽ có gì đó đặc biệt hoặc là phải biện luận. Khi viết phương trình phản ứng ra ta thấy:

Cả hai phương trình này đều tạo ra H₂. Vậy chúng ta chỉ cần gọi 2 ẩn là có thể biểu diễn được số mol của H₂ theo hai ẩn đó.

Kết hợp với dữ liệu còn lại ta tìm ngay được đáp án.

Gọi a và b lần lượt là số mol của CO và CO₂ ⇒  Số mol của H₂ là:   n H 2   = a   +   2 b

Theo giả thiết ta có: a + b +a + 2b = 0,7 ⇔ 2a + 3b = 0,7 (1)

Ta có:   C u + 2   →   C u 0   → C u + 2

Vậy ta sẽ bỏ qua bước trung gian là Cu và coi rằng (CO và H₂) phản ứng với HNO₃ tạo ra sản phẩm khử NO.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Đáp án C.