Đáp án D

+ Đốt cháy X, Y, Z cho ngọn lửa màu vàng, chứng tỏ chúng là hợp chất của Na.

+ Phương trình phản ứng:

NaHCO 3 ⏟ X + NaHCO 3 ⏟ Y → Na 2 CO 3 ⏟ Z + H 2 O 2 NaHCO 3 ⏟ Y → Na 2 CO 3 ⏟ Z + CO 2 ↑ ⏟ khí   làm   đục   nước   vôi   trong CO 2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Chọn D

+ X là khí hiđro, kí hiệu H₂

+ Y là đơn chất rắn màu vàng => Y là lưu huỳnh, kí hiệu S

+ Z là khí hiđro sunfua, kí hiệu H₂S

+ Dung dịch T có màu xanh lam => T là dung dịch muối của đồng

Mà khối lượng mol của Y là 160 => T là muối đồng (II) sunfat, kí hiệu CuSO₄

Đáp án D

=> m = 2,16 + 62.0,21 + 80.0,00375 = 15,48 

=> 2 khí đó là  N 2   v à   N 2 O

Áp dụng phương pháp đường chéo ta được:

n N 2   =   n N 2 O = 0,01 mol

Ta thấy: 

Suy ra phản ứng  sinh muối  N H 4 N O 3 :

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có: 

m Z   =   m A l 2 ( N O ₃ ) 3   +   m M g ( N O ₃ ) 2   +   m N H 4 N O 3 = 213.0,04 + 148.0,045 +  80 . 3 , 75 . 10 - 3   =   15 , 48

Đáp án D

Theo giả thiết, ta có Y gồm N2 và N2O

Dễ tính được số mol nN2 = nNO2 = 0,01 mol

=> Số mol e để tạo ra 2 khí này là 0,01.10 + 0,01.8 = 0,18 mol (I)

Gọi x và y là số mol của Al và Mg, ta có hệ:

27x + 24y = 2,16 và 102.x/2 + 40y = 3,84

=> x = 0,04, y = 0,045 => số mol e cho là 021 mol (II)

Từ I và II suy ra phải có NH4NO3, từ đây dễ dàng tính được

Hỗn hợp Z gồm: Al(NO3)3 với 8,52gam ; Mg(NO3)2 với 6,66 gam và ; NH4NO3 với 0,3 gam

 => tổng Z = 15,48gam.

=> Đáp án A 

Đáp án D

Khi đốt nóng trong đèn khí ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng tươi => hợp chất của Na

Đáp án C

X, Y, Z lần lượt là CuS, SO₂, H₂SO₄. Phương trình phản ứng :