Đáp án D

Vì dung dịch C đã mất màu hoàn toàn nên cả Ag⁺ và Cu²⁺ đều phản ứng hết.

Mà B không tan trong HCl nên B chỉ chứa Ag và Cu. Do đó cả Al và Fe đều phản ứng hết.

Suy ra cho X vào A thì cả 4 chất đều phản ứng vừa đủ.

Vì dung dịch E đã nhạt màu nên Ag⁺ đã phản ứng hết và Cu²⁺ đã phản ứng một phần.

Do đó D chứa Ag và Cu.

Dung dịch E chứa Al³⁺, Fe²⁺ và Cu²⁺ dư. Khi đó E chứa Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

Suy ra F chứa Fe₂O₃ và CuO

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ BT :   e   0 , 2 . 3 + 2 . ( 0 , 2 - 0 , 1 ) = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y  (2). Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ B T : e 0 , 2 . 3 + 2 . 0 , 2 - 0 , 1 = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y   2

Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn B.

Đáp án C

- Giả sử Mg, Fe đều phản ứng hết với muối kim loại => Z chứa toàn bộ số mol Mg²⁺ ; Fe^x+

=> T chứa Mg(OH)₂ và Fe(OH)_x => Chất rắn cuối cùng là MgO và Fe₂O₃ chắc chắn phải có khối lượng lớn hơn lượng kim loại ban đầu trong X => Không thỏa mãn đề bài (7,2 < 7,36)

=> Các muối nitrat phản ứng hết, kim loại dư và đó là Fe (vì Mg phản ứng trước)

=> kết tủa Y gồm Cu, Ag, Fe.

- Gọi n_Mg = a ; n_Fe(pứ) = b ; n_{Fe dư} = c => m_X = 24a + 56b + 56c = 7,36 ⁽¹⁾

- Bảo toàn e cho phản ứng trao đổi muối: 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} = n_Ag + 2n_Cu = 2a + 2b

- Khi Y + H₂SO₄ đặc nóng (Fe → Fe³⁺)

Bảo toàn electron: 2n_Cu + n_Ag + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2 = 2.5,04/22,4 = 0,45 mol

=> 2a + 2b + 3c = 0,45 ⁽²⁾

- Như đã phân tích ở trên. chất rắn cuối cùng gồm MgO và Fe₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố: n_Mg = n_MgO = a ; n_Fe2O3 = ½ n_{Fe pứ} = 0,5b

=> m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40a + 160.0,5b = 40a + 80b = 7,2 ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => a = 0,12 ; b = 0,03 ; c = 0,05 mol

=> m_Fe(X) = 56.(0,03 + 0,05) = 4,48g

=> %m_Fe(X) = 4,48: 7,36 = 60,87%

Đáp án C

Ÿ Có m_{hỗn hợp rắn} < m_Fe => Chứng tỏ X chưa tan hết.

=> Fe bị oxi hóa lên Fe(II)

Ÿ Đặt số mol Fe phản ứng và Fe dư lần lượt là x, y.

24 . n Mg + 56 . m Fe = 7 , 36   g → BTe 2 . n Mg + 2 x + 3 y = 2 . n SO 2 = 2 . 5 , 04 22 , 4 = 0 , 45   mol m MgO + m Fe 2 O 3 = 40 . n Mg + 160 . x 2 = 7 , 2   g ⇒ n Mg = 0 , 12   mol x = 0 , 03 y = 0 , 05

⇒ % m Fe ( X ) = 56 . ( x + y ) 7 , 36 . 100 % = 60 , 87 %

Đáp án : A

Ta thấy m_X > m_{Rắn (gồm oxit)} => Y gồm cả Fe , Cu , Ag

Gọi số mol Mg là x ; số mol Fe phản ứng đầu là y và dư sau đó là z mol

=> m_X = 24x + 56y + 56z = 7,36g   (1)

Bảo toàn e : 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} + 3n_{Fe dư} = n_Ag + 2n_Cu + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2

=> 2x + 2y + 3z = 0,45 mol

,m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40x + 80y = 7,2g

=> x = 0,12 mol ; y = 0,03 mol ; z = 0,05 mol

=> %m_Fe(X) = 60,87%