Đáp án D

S là đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá => (1) – (c)

SO₂ là hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử  => (2) – (d)

H₂S là hợp chất chỉ có tính khử  => (3) – (b)

H₂SO₄ là hợp chất có tính axit và tính oxi hoá mạnh  => (40) – (a)

S là đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa →  (1) – (c)

SO₂ là hợp chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử →  (2) – (d)

H₂S là hợp chất chỉ có tính khử →  (3) – (b)

H₂SO₄ là hợp chất có tính axit và tính oxi hóa mạnh →  (4) – (a)

Đáp án D.

Đáp án C

a) Số phần tử của tập H là \(\left(500-0\right):5+1=101\) (phần tử)

b) Tổng các phần tử của tập H là \(\dfrac{\left(500+0\right).101}{2}=25250\)

c) Phần tử thứ 80 của tập H là \(0+\left(80-1\right).5=395\)

d) Gọi \(n\) là vị trí của phần tử 350 thì ta được:

 \(0+\left(n-1\right).5=350\Leftrightarrow n-1=70\Leftrightarrow n=71\)

 Vậy phần tử 350 đứng thứ 71 trong tập H.

\(a.n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{120,2}{601}=0,2\left(mol\right)\\ b.Sốphântử:3+\left(1+4\right).2=13\left(phântử\right)\\ c.n_{Ba}=3n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Ba}=82,2\left(g\right)\\ n_P=2n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_P=0,4.31=12,4\left(g\right)\\ n_O=8n_{Ba_3\left(PO_4\right)_2}=1,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_O=1,6.16=25,6\left(g\right)\)

1) Pt :                            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                       1        2            1         1

                                       a        2a

                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                        1        2             1          1

                                         b       2b

                                       Gọi a là số mol của Fe

                                              b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                      m_Fe + m_Mg = 9,2 (g)

                                   ⇒ n_Fe . M_Fe + n_Mg . M_Mg = 9,2 g

                                           ⇒  56a + 24b = 9,2g (1)

                                                   100ml = 0,1l

                                 Số mol của dung dịch axit clohidric

                            C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)

                                               ⇒ 2a + 2b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                56a + 24b = 9,2

                                                  2a + 2b = 0,5

                                                 ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

                                          Khối lượng của sắt

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,1. 56

                                                    = 5,6 (g)

                                        Khối lượng của magie

                                          m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                  = 0,15. 24

                                                  = 3,6 (g)

                        ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{5,6.100}{9,2}=60,87\)⁰/₀

                        ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,6.100}{9,2}=39,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

2)  Pt :                       2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2           3                  1              3

                                   a           3a

                                    Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂\(|\)

                                     1           1              1          1

                                     b          1b

                                           Gọi a là số mol của Al

                                                  b là số mol của Ba

Theo đề ta có :                       m_Al + m_Ba  = 16,4 (g) 

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Ba . M_Ba = 16,4 g

                                               ⇒  27a + 137b = 16,4g (1)

                                                    150ml = 0,15l

                                         Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,667.0,15=0,25\left(mol\right)\)

                                              ⇒ 3a + 1b = 0,25 (2)

 Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                   27a + 137b = 16,4

                                                     3a + 1b = 0,25

                                                   ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,11\end{matrix}\right.\)

                                              Khối lượng của nhôm

                                                 m_Al = n_Al . M_Al

                                                        = 0,05 . 27

                                                        = 1,35 (g)

                                              Khối lượng của bari

                                                m_Ba = n_Ba . M_Ba

                                                        = 0,11 . 137

                                                        = 15,07 (g)

                              ⁰/₀Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,35.100}{16,4}=8,23\)⁰/₀

                             ⁰/₀Ba = \(\dfrac{m_{Ba}.100}{m_{hh}}=\dfrac{15,07.100}{16,4}=95,73\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt